作业帮钠的化学性质及其应用?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 14:22:15
钠的化学性质及其应用?
性质：物理（不解释了） 化学 ：
与水反应 ；与非金属单质反应；与酸反应；与盐溶液反应；与熔融状态的盐反应（如ticl4）.
用途：钠和钾的合金可用作原子反应的导热剂.还有高压钠做路灯,黄光射程远,透雾能力强.
手机打的,给个辛苦分吧.
钠是一种金属元素，质地柔软，能与水反应生成氢气。钠在自然界没有单质形态，钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
强碱性 氢氧化钠腐蚀物体
强还原性 高级炼钢用铝和纳做还原剂炼制特殊镇静钢
颜色反应为黄色 高压钠灯
熔沸点低核反应堆中的一级导热体（液态）
钠能与水反应 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2
能与O2反应: 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2(加热)
能与非金属反应: 2Na + Cl2 == 2NaCl
钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物...
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钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物
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一．钠的物理性质 [实验]从煤油中取出一块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开,观察断面的颜色。 [现象]断面呈 色归纳：金属钠是银白色金属,质软,有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度比水小。注意: 钠的取用二．钠的原子结构钠的最外层有 电子，容易 电子，化学性质很活泼。钠是 。三．钠的化学性质 1.钠与氧气反应 [实验]观察实验中钠被切开断面颜色的变化。 [现象]断面由光亮迅速变 。常温: 思...
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一．钠的物理性质 [实验]从煤油中取出一块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开,观察断面的颜色。 [现象]断面呈 色归纳：金属钠是银白色金属,质软,有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度比水小。注意: 钠的取用二．钠的原子结构钠的最外层有 电子，容易 电子，化学性质很活泼。钠是 。三．钠的化学性质 1.钠与氧气反应 [实验]观察实验中钠被切开断面颜色的变化。 [现象]断面由光亮迅速变 。常温: 思考：钠露置于空气中，最终产物是什么？ [实验]:切下一小块钠放在石棉网上加热。 [现象]:1.钠在空气中 2. 火焰3.生成 固体。 点燃 ： 2.与氯气、硫的反应钠在氯气中燃烧: 钠和硫混合研磨:
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钠的化学性质很活泼，常温和加热
金属钠的性质
时分别与氧气化合，和水爆炸性反应，和低元醇反应产生氢气，和酸性很弱的液氨也能反应。
4Na + O2= 2Na2O (常温)
2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O=高温=Na2O+H2
2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)
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钠的化学性质很活泼，常温和加热
金属钠的性质
时分别与氧气化合，和水爆炸性反应，和低元醇反应产生氢气，和酸性很弱的液氨也能反应。
4Na + O2= 2Na2O (常温)
2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O=高温=Na2O+H2
2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)
应用：测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池,制取活泼金属。
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