作业帮将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中假如足量的NaOH溶液,带金属元素全部沉淀后,再将沉淀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:10:59
将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL
（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中假如足量的NaOH溶液,带金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称重,质量为3.6g 则收集到的气体体积V的值不可能为
A 1.00 B1.12 C0.896 D0.784
部分解析：根据沉淀和合金的质量差可算出氧元素质量,进而可求出电子转移的物质的量
更正：784
首先要考虑硝酸把铁氧化成2价铁（铁过量）还是3价铁（酸过量）.
1）当为三价铁时,最后产物为Fe2O3,而镁则变成MgO,则灼烧过程吸收氧气的质量为3.6g-2.4g=1.2g,即摩尔质量为1.2g/16g每mol/2=0.0375mol,共转移电子0.0375molx4=0.15mol,这些电子实际上为硝酸得到后转化为一氧化氮,所以NO的摩尔质量为0.15mol/3=0.05mol,即1.12L.
2）当最终为2价铁时,同理可得NO的物质的量为0.896.
56g每mol×x+24g每mol×y=2.4 g
80g每mol×x+40g每mol×y=3.6g
可求出
x=0.03mol
y=0.03mol
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所得沉淀浊烧后得到的是两种金属的氧化物。
氧元素的质量是3.6-2.4=1.2克
氧元素的物质的量1.2/16=0.075mol
氧元素所带的负电荷数=合金所失去的电子数=硝酸被还原得到的电子数=0.075×2=0.15mol
硝酸得到3摩尔电子，可以得到1摩尔NO，硝酸得到了0.15摩尔电子生成0.15/3=0.05NO。体积是22.4×0.05=1.12升。对啊...
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所得沉淀浊烧后得到的是两种金属的氧化物。
氧元素的质量是3.6-2.4=1.2克
氧元素的物质的量1.2/16=0.075mol
氧元素所带的负电荷数=合金所失去的电子数=硝酸被还原得到的电子数=0.075×2=0.15mol
硝酸得到3摩尔电子，可以得到1摩尔NO，硝酸得到了0.15摩尔电子生成0.15/3=0.05NO。体积是22.4×0.05=1.12升。
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