帮我讲讲一道化学反应原理的题目呀...用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/01 04:28:32
帮我讲讲一道化学反应原理的题目呀...
用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是()
A.27mg
B.108mg
C.54mg
D.216mg
讲得好肯定会有加分!
那些字母符号很难打,我就用文字说明吧:
阳极是氢氧根失去电子,生成氧气和水,氢氧根和电子的比例是1:1(化学方程式写一下就知道了)
阴极是银离子得电子生成银单质,电子和银单质的比例也是1:1
本来溶液中的阳离子除了银离子以外还有氢离子,当银离子被电解完后,就会电解氢离子,但是题目说没有氢气产生,说明氢离子没有被电解,被电解的全部是银离子!
那么,根据溶液PH从6到3就可以求出氢氧根被电解的物质的量,进而根据上述的比例关系即氢氧根:银单质=1:1,可以求出银单质的物质的量,再乘上银单质的相对原子质量,就是C答案啦
如果表述不清楚,可以和我在线探讨!
帮我讲讲一道化学反应原理的题目呀...用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极
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