非金属元素氢化物熔沸点高低和元素位置有什么关系么注意,我说的是熔沸点,不是稳定性,位置指的是在元素周期表中的位置
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 09:04:37
非金属元素氢化物熔沸点高低和元素位置有什么关系么
注意,我说的是熔沸点,不是稳定性,位置指的是在元素周期表中的位置
请问高中的物质结构你学过了吗?非金属元素氢化物都为分子,所以熔沸点高低受3个主要因素影响:分子量,分子极性,有没有氢键.
位置越靠上熔沸点越高
熔沸点 非金属元素氧化性越强,其氢化物就越稳定,其氢化物还原性就越弱。
同周期元素从左到右氧化性逐渐增强,同主族元素从上到下氧化性逐渐减弱。
从上到下:
1、若是金属,如第IA族,第IIA族,逐渐减小。
因为金属原子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低。
如Na的熔点比较低,低于水的沸点100摄氏度,但Cs的熔点更低,甚至低于人的体温。
2、若是非金属,分子晶体,如F2,Cl2,Br2,I2,则逐渐升高,因为分子量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高。
如F2,Cl2是气体,Br2是液体,I2是固体。<...
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从上到下:
1、若是金属,如第IA族,第IIA族,逐渐减小。
因为金属原子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低。
如Na的熔点比较低,低于水的沸点100摄氏度,但Cs的熔点更低,甚至低于人的体温。
2、若是非金属,分子晶体,如F2,Cl2,Br2,I2,则逐渐升高,因为分子量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高。
如F2,Cl2是气体,Br2是液体,I2是固体。
3、若是非金属,原子晶体,如C金刚石和Si晶体,则逐渐降低,因为Si原子半径大,共价键弱,熔沸点较金刚石低。
若是同周期,从左到右,第一要看晶体的类型,一般经历的是金属晶体--原子晶体--分子晶体。
一般认为原子晶体最高,离子晶体其次,金属晶体第三,分子晶体较低。
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