作业帮请教分子杂化轨道的两种计算方式,请问计算杂化轨道方式一种是vsepr还有一种是计算吗?请学长说下后者.后者是看分子组成直接计算吧,请给出公式和计算实例,谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 01:05:32
请教分子杂化轨道的两种计算方式,请问计算杂化轨道方式一种是vsepr还有一种是计算吗?请学长说下后者.
后者是看分子组成直接计算吧,请给出公式和计算实例,谢谢
没听说过有两种计算方法
只知道一种是vsepr,另一种是直接用一些条件进行判断,适用于一些简单的分子,例如看键角、数σ键数目和分子构型.其中用键角判断最准,其次是数σ数目,最适用于有机物中碳杂化的判断,而分子构型只能大致判断.
例如说H2O，
孤电子对数位1/2(6-2)=2
中心成键原子为2
所以2+2位4，采用SP3杂化
其余均可以这样算的，先算孤电子对数，再看成键原子的数目，之和为4采用SP3杂化，位3采用SP2杂化，位2采用SP杂化
还有一种是用“表观氧化态”来决定的。
譬如说 OPCl3, P是中心原子，Cl的“表观氧化态”是－1，Cl-；O 的“表观氧化态”是 －2，O2-。那么，P 的“表观氧化态”就是 ＋5，也就是说，P 在 OPCl3中没有孤对电子（原子P只有五个电子）。四个外围原子与P成键，P 无孤对电子，故 P 的杂化为sp3 。
又，PCl3, P是中心原子，Cl的“表观氧化态”是－1，三个Cl...
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还有一种是用“表观氧化态”来决定的。
譬如说 OPCl3, P是中心原子，Cl的“表观氧化态”是－1，Cl-；O 的“表观氧化态”是 －2，O2-。那么，P 的“表观氧化态”就是 ＋5，也就是说，P 在 OPCl3中没有孤对电子（原子P只有五个电子）。四个外围原子与P成键，P 无孤对电子，故 P 的杂化为sp3 。
又，PCl3, P是中心原子，Cl的“表观氧化态”是－1，三个Cl-＝＝》－3。那么，P 的“表观氧化态”就是 ＋3，也就是说，P 在PCl3中有一对孤对电子（原子P有五个电子）。三个外围原子与P成键，一对孤对电子，故 P 的杂化为sp3。分子形状：三角锥。
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