在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?如果是电势差的原因,请说明它的形成和作用的过程.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 02:56:30

在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?
如果是电势差的原因,请说明它的形成和作用的过程.

在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近.
而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上有Zn流过来的电子而带有负电,易
吸引带有相反电性的氢离子接近,故氢离子在铜电极上被还原为氢气逸出.
但是,如果锌不纯,那么,在锌电极上同时可以起到两个电极的作用,故两电极都会产生氢气.
如果要使该实验效果好,必须的条件是锌足够纯,而且连续电阻尽可能小.
为了解决这个问题,最好将原电池设计成两个半电池：
氧化半电池：电极锌,溶液ZnSO4；
还原半电池：电极铜,溶液稀硫酸；
外面用导线连接,两个半电池间再用盐桥连接.
这样设计成的原电池,氧化半电池只有锌的溶解而没有气体产生.还原半电池只有氢气逸出而没有电极溶解.

实际上还是锌和硫酸反应了吧。负极锌失电子。正极氢离子得电子生成氢气。总的离子反应还是锌和氢离子反应

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