已知几种离子的还原性强弱顺序为I>Fe>Br>Cl 求思路

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 17:59:09

1、Fe3+:Cl—：Br—=1：2：1.一开始Fe2+、I—、Br—各自量分别是3mol、2mol、4mol.通入3mol Cl2之后,首先还原碘离子需要消耗1mol Cl2,再还原Fe2+为Fe3+需消耗1.5mol Cl2,最后剩下的0.5mol Cl2可以还原1mol Br—,剩余3mol Br—.最后可得Fe3+:Cl—：Br—=1：2：1.
2、n(Cl2)=0.672/22.4=0.03mol.
假设FeBr2浓度为Xmol/L,则Br—浓度为2Xmol/L.
因此根据题意,1、若是Cl2的量未把Fe2+还原完全或者刚好还原完全,则溴离子不会被还原,那么2Xmol/L*0.04L=2*0.03,得出X=0.75mol/L
2、若Fe2+被全部氧化,写出方程式：5FeBr2+3Cl2=2FeCl3+3FeBr3+1/2Br2;
根据方程式可知溶液中剩下Br—为0.9*0.04*2Xmol=2*0.03,得出X=5/6=0.83mol/L

已知几种离子的还原性强弱顺序为I>Fe>Br>Cl 求思路一道关于氧化还原的化学问题：已知几种阴离子还原性强弱顺序为.已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH- 几种离子还原性的比较F Cl Br I 2价Fe 离子的还原性比较以下几种离子还原性的比较F Cl Br I 2价Fe 3价Fe 离子的还原性比较卤族元素的氧化性强弱顺序,及其离子对应的还原性强弱顺序关于一题氧化还原反应已知I-、Fe2+、S02、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- 判断离子的还原性强弱常温下的溶液可以发生如下两个离子反应：[（Ce）4+]+[(Fe)2+]=[(Fe)3+]+[(Ce)3+][(Sn)2+]+2[(Fe)3+]=2[(Fe)2+]+[(Sn)4+]由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( 已知i-,fe2=,so2,h2o2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是h2o2 Cl Br I S 和Fe的两种离子帮我排一下氧化性和还原性强弱 30分钟内请速度还原性强弱的比较比较还原性：I离子和SO3离子在酸性溶液中还原性为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- 还原性氧化性Fe、Cu,及二价三价铁离子和铜离子的氧化还原性强弱的比较? 亚硫酸根、二价铁离子、碘离子、溴离子的还原性强弱顺序是什么二氧化硫,碘离子,亚铁离子,氯离子还原性强弱顺序如何通过化学反应式判断离子的还原性强弱和氧化性强弱?例如：3+ - 2+根据反应式：①2Fe + 2I = 2F + I2; ②Br2+2Fe2+=2Br -+2Fe3+.可判断Br-、Fe2+、I-的还原性从强到弱的顺序常见离子还原性强弱顺序（如Fe2+、Br－、I-等）几种离子的还原性强弱铁离子,亚铁离子 ,氟离子,氯离子 ,溴离子,碘离子,它们的还原性强弱是怎样的?最好能说明一下原因, 非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么?