按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.这个是为什么呢?能具体点吗

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 00:04:12

按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.
这个是为什么呢?能具体点吗

前面原子是失电子强,那就是还原强,那么氧化性就弱!如：钠原子,很容易失去一个电子,失电子后变阳离子,就很难在得电子变成原子；后面的是阳离子是得电子容易.但是在原子状态很难失去电子!如银,他的正一价很容易得到电子变银原子!

其实活动性顺序不等于还原性顺序
一个是动力学的一个是热力学的。。。
不过现在按照你说的话 基本上就是因为活动性强的给电子能力强 所以得到的离子再得电子变成原来的金属的能力弱 就是还原性
活动性弱的给电子能力弱 得到的离子获得电子成为原来金属的能力强-就是氧化性...

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其实活动性顺序不等于还原性顺序
一个是动力学的一个是热力学的。。。
不过现在按照你说的话 基本上就是因为活动性强的给电子能力强 所以得到的离子再得电子变成原来的金属的能力弱 就是还原性
活动性弱的给电子能力弱 得到的离子获得电子成为原来金属的能力强-就是氧化性

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得失电子的强弱。

氧化还原性和价态高低没关系！！！！
金属活动性顺序是按元素金属性排的，金属性的定义是元素的原子失去电子成为正离子的的性质。
氧化性指的是元素的原子得电子成为负离子的能力能力，还原性是指元素的原子失去电子成为正离子的能力
所以金属性和还原性定义是相同和氧化性的定义是相反的的
然后你懂的...

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氧化还原性和价态高低没关系！！！！
金属活动性顺序是按元素金属性排的，金属性的定义是元素的原子失去电子成为正离子的的性质。
氧化性指的是元素的原子得电子成为负离子的能力能力，还原性是指元素的原子失去电子成为正离子的能力
所以金属性和还原性定义是相同和氧化性的定义是相反的的
然后你懂的

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金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如钠失去一个 电子而镁失去两个电子，但钠的金属性就比镁的强。
而排在前面的元素失去电子容易，根据“升失还，降得氧”可知为还原性强，而失去电子后变成离子就氧化性较强了。...

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金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如钠失去一个 电子而镁失去两个电子，但钠的金属性就比镁的强。
而排在前面的元素失去电子容易，根据“升失还，降得氧”可知为还原性强，而失去电子后变成离子就氧化性较强了。

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按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.这个是为什么呢?能具体点吗 17．下列说法中,正确的是（C）A．在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性B．按金属活动性顺序,排在前面的金属一定可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换 金属与酸发生怎样的化学反应?按金属活动性顺序 金属的冶炼方法,要按金属活动性顺序表!谢谢 金属产生氢气的多少排列按金属活动顺序 Na,Mg,Al,K,Fe5种金属中,熔点由高到低的顺序为何是Fe,Al,Mg,Na,K(若不从金属活动性顺序考虑,直接按金属离子半径,离子电荷角度分析） 在金属活动性顺序中,排在________________的金属可以和_____反应得到氢气,例如：实验室制氢气的方程式为_________________________________________排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的___________中 反映速率最快MG,NA等质量的MG,NA分别与足量盐酸反应,反应速率最快的是( )按金属活动性顺序是NA,可是听说NA可以和H20反应...到底是哪个? 钡的金属活动性顺序排哪?比美强? 在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.但为什么其中要排除钾、钙、钠? 为什么有的金属活动性顺序表中锂的活动性排在了铯的前面? 金属活动性顺序和元素周期表有什么关系K-Al我还看的懂 从Zn开始按金属活动性顺序一一看下去发现这些元素在元素周期表上乱跳 （麻烦说的简单一点```我是个高一新生） 在金属活动性顺序中,只有排在氢之前的金属才能置换出酸中氢（　　）?原子,离子还是元素?标准答案是：元素！为什么？ 金属活动性顺序中变价金属元素有哪些 铁钴镍的活动性顺序 化学元素的活动性顺序 酸、盐都能与某些金属反应.能否反应根据金属活动性顺序(排在氢前面的都可以和酸反应生成盐和氢气：排在前面能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,这一类型的反应因钾、钠、 将下列硅酸盐改写成氧化物形式如果按金属活动性顺序排列,那Na2CO3·CaO·6SiO2怎么解释?书上就是这么出现的 啊