卤化氢的稳定性从上到下依次减弱,可熔沸点却依次升高了（除过氟化氢）?不是越稳定的物质越不易破坏,破坏的所需能量更多,熔沸点越高

卤化氢的稳定性从上到下依次减弱,可熔沸点却依次升高了（除过氟化氢）?不是越稳定的物质越不易破坏,破坏的所需能量更多,熔沸点越高 为什么卤族元素随着原子序数递增,其卤化氢的稳定性逐渐减弱? 卤化氢的熔沸点各是多少? 关于卤族元素氢化物熔沸点问题HF最高,有氢键,其余从上到下依次升高,因为分子量大,范德华力变强,分子间作用力增大,这我知道,但是我查了电负性表,从上到下卤族元素的电负性依次减弱,且 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱对不对?为什么? 从氟到碘,生成的氢化物熔沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱这句话 不对,可是我局的对,熔沸点确实降低,稳定性确实减弱啊 卤化氢的熔沸点与相应卤素的非金属性有必然关系么如果有, 有关化学溶沸点规律方面的“同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大,同族非金属从上到下熔沸点增大,同族非金属元素的氢化物从上到下熔沸点增大”这些话对不对? C N O F四种元素的气态氢化物的稳定性依次减弱还是增强? 碱金属的氧化物,过氧化物稳定性?为什么碱金属氧化物稳定性由上至下依次减弱,而过氧化物正好相反,如何解释? 卤化氢中熔沸点最高的是哪个? 为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢? 同一主族元素形成的单质晶体从上到下熔沸点都是依次升高这句话对么,不对的话举个反例 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律不正确的是A 单质的熔沸点逐渐升高B 气态氢化物的颜色油浅变深C 单质的氧化性逐渐减弱D 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 HF HCL HBr HI为什么热稳定性依次减弱?HCL HBr HI的沸点不是依次增强的吗? 同主族元素从上到下非金属性渐渐减弱,气态氢化物稳定性渐渐变强, 为什么同族金属从上到下熔沸点减小 为什么同族金属元素从上到下熔沸点减小?