作业帮用硝酸银滴定自来水中的氯离子时,如何判断反应的终点我是要在高中的实验室中完成测定自来水中氯离子的含量。想通过中和滴定的方法来做。用硝酸银沉淀氯离子。但无法判断反应的终点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 09:34:23
用硝酸银滴定自来水中的氯离子时,如何判断反应的终点
我是要在高中的实验室中完成测定自来水中氯离子的含量。想通过中和滴定的方法来做。用硝酸银沉淀氯离子。但无法判断反应的终点。
看沉淀的是否增加是不可能的。清提供一些能实现的方法。
您用的方法是沉淀滴定法.
沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法.
沉淀滴定法必须满足的条件：
①.S小,且能定量完成；
②.反应速度大；
③.有适当指示剂指示终点；
④.吸附现象不影响终点观察.
由于这些条件限制,虽然生成沉淀的反应很多,但符合容量分析条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+.
银量法共分三种,分别以创立者的姓名来命名.
1.莫尔法 在中性或弱碱性的含Cl试液中,加入指示剂铬酸钾,用硝酸银标准溶液滴定,氯化银先沉淀,当砖红色的铬酸银沉淀生成时,表明Cl已被定量沉淀,指示终点已经到达.此法方便、准确,应用很广.
2.福尔哈德法
①直接滴定法.在含Ag的酸性试液中,加NH4Fe（SO4）2为指示剂,以NH4SCN为滴定剂,先生成AgSCN白色沉淀,当红色的Fe（SCN）2+出现时,表示Ag+已被定量沉淀,终点已到达.此法主要用于测Ag+.
②返滴定法.在含卤素离子的酸性溶液中,先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液,再加指示剂NH4Fe（SO4）2,以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+,直到出现红色为止.两种试剂用量之差即为卤素离子的量.此法的优点是选择性高,不受弱酸根离子的干扰.但用本法测Cl-时,宜加入硝基苯,将沉淀包住,以免部分的Cl-由沉淀转入溶液.
3.法扬斯法 在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄[1],当用Ag-NO3滴定时,在等当点以前,溶液中Cl-过剩,AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电,指示剂不变色.在等当点后,Ag+过剩,沉淀的表面吸附Ag+而带正电,它会吸附荷负电的荧光黄离子,使沉淀表面显示粉红色,从而指示终点已到达.此法的优点是方便.
楼主在高中的化学实验室,那就用莫尔法,比较方便、可行,而且准确.
滴入后出现沉淀的速率降低，待出现新沉淀的量越来越少时，减慢滴入速度与滴入体积，待滴入后无新沉淀产出时，反应结束 ，1楼取出上层清夜会改变溶液体积，使Cl浓度计算结果降低
标准方法是用0.5% 黄色CrO4- 溶液作为指示剂。当所有的Cl-被滴完时，1/4滴“过量”的 Ag+ 就会与CrO4-发生反应
Ag+ + CrO4- ----> AgCrO4(红色沉淀）
而使溶液（沉淀）的颜色从黄色变到红色。
取上层清夜，加入硝酸银，无沉淀生成，则反应完全。