CAHCO3和NAOH在用量不同时 为什么都不产生CA(OH)2?还有为什么生成的是CACO3、NAHCO3和CACO3、NA2CO3?对不起 我没有分了 抱歉 不过很希望你们能帮助我！

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 08:24:17

CAHCO3和NAOH在用量不同时 为什么都不产生CA(OH)2?还有为什么生成的是CACO3、NAHCO3和CACO3、NA2CO3?
对不起 我没有分了 抱歉 不过很希望你们能帮助我！

因为 无论什么反应 酸碱中和一定优先考虑 所以OH-一定先要把HCO3-中的H拽出来 生成H2O 所以HCO3-被拽走H变成了CO32- 但是CO32-和OH-一定是CO32-先于Ca2+结合 因为CaCO3更难溶 有多少Ca2+就上去多少CO32- 不会有机会出Ca(OH)2的

因为CaHCO3中的HCO3-和NaOH中的OH-不能大量共存。OH-会夺取HCO3-微弱电离出的H+。形成CO3 2-和H2O。钙离子又能与新生成的CO3 2-结合出不溶的CaCO3。用量少时，只有部分HCO3-转成CO3 2-，而多时，全部HCO3-全部变成了CO3 2-。故产物不同。

怎么不是，假设会产生CA(OH)2那碳酸根怎么办。。。。

CAHCO3和NAOH在用量不同时 为什么都不产生CA(OH)2?还有为什么生成的是CACO3、NAHCO3和CACO3、NA2CO3?对不起 我没有分了 抱歉 不过很希望你们能帮助我！ 如何区别CaCO3和CaHCO3 用HCl 滴定NaOH,如果NaOH的取用量分别为10.00mL和25.00mL,哪个实验误差大? 在CaHCO3中加入Ba(OH)2当CaHCO3过量时反应方程试为?当它过量或不足时会有不同的反应产物 HCO3-和Ca2+可不可以在水中共存即CaHCO3是否沉淀 验证NaOH和NaCO3同时存在为什么不能用盐酸 1、锌和稀硝酸反应的方程式怎么写?2、能发生离子反应,但不会沉淀的是A.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液B.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液3、为了去除CO2里的HCl 要用饱和CaHCO3溶液,为什么?补充：2题里B选项为 有酸式盐 的和 碱 反应 于量的问题会出现哪几种情况?比如CaHCO3+Ca（OH）2 或者是NaOH CaHCO3+NaOH为什么不生成Ca(OH)2?氢氧化钠过量 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 氢氧化钠少量:Ca(HCO3)2+ NaOH=CaCO3↓+ H2O +NaHCO3 为什么都没有Ca(OH)2 CaHCO3+NaOH为什么不生成Ca(OH)2?氢氧化钠过量 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 氢氧化钠少量:Ca(HCO3)2+ NaOH=CaCO3↓+ H2O +NaHCO3 为什么都没有Ca(OH)2 生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是：A :NA和O2B:Na2CO3和HCL C:ALCL3和NaOH和NaHCO3 NAOH和NH4HSO4反应的化学方程式NaOH用量不足和足量的情况分别是? 反应条件（温度、反应物用量比）改变,这两种物质的产物会变吗NaHCO3和NaOH答案是会变,但我不知道为什么 cahco3和nahco3少量过量反应的方程式 NaOH的溶解计算用10％的(密度为1.01g/cm3)的NaOH溶液配制成27.5g的2％的NaOH溶液.(1)计算:用10％的(密度为1.01g/cm3)的NaOH溶液,需要用10％的NaOH溶液和水的体积.(2)量取:用量筒量取10％的(密度为1.01g/cm3) 若用NaOH中和PH相同的HCl和HAc,用量是否相同?若用NaOH中和浓度相同的HCl和HAc,用量是否相同? CaHCO3解离成Ca+,HCO3-还是Ca+,H+,CO3 2-?Ca（HCO3）2解离成Ca+,2HCO3-还是Ca+,2H+,2CO3 2-?那Ca（HSO4）2解离成什么?还有Ca（HCO3）2和NaOH(NaOH足量)反应的离子方程式Ca（HCO3）2和NaOH(NaOH少量)反应的离子方程式Ca 怎样证明naoh和na2co3同时存在