已知Fe(OH)3的Ksp=4.0*10的-38次方mol4/L在含物质的量浓度均为0.01mol/L的Fe3+和 H+溶液中滴加NaOH溶液,生成物色顺序为什么是:H2O,Fe(OH)3 .
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/07 06:33:01
已知Fe(OH)3的Ksp=4.0*10的-38次方mol4/L
在含物质的量浓度均为0.01mol/L的Fe3+和 H+溶液中滴加NaOH溶液,生成物色顺序为什么是:H2O,Fe(OH)3 .
当Fe(OH)3开始沉淀时:
[OH-]=(Ksp(Fe(OH)3)/[Fe3+])^(1/3)=2*10^-12,即[H+]=5*10^-3
这个H+浓度比溶液中的要小,所以OH-会先结合H+生成H2O,至溶液中H+浓度小于5*10^-3时,OH-才会去沉淀Fe3+
已知Ksp(Fe(OH)3)=1.25
已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相
在Fe(OH)3的饱和溶液中 Ksp=
已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O== Fe(OH)3+3H+的平衡常数为?
化学沉淀溶解4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L-1 .如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知:? Ksp[Fe(OH)3 ]=1.0×10-38 ? Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14? (提示
关于Fe(OH)3水溶液的pH值的问题我现在在上高中1.已知Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.Fe(OH)3水溶液呈酸性?为什么?哪里出错了?这与Fe(OH)3最佳沉淀pH不同,只在水中加Fe(OH)3固体.Fe(
已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.794.0×10-39,则该温度下反应 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O的平衡常数为?
4、298k时,在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时,有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成(假设无其他反应发生).当沉淀达到平衡时,保持C(OH-)=1.0 mol.L-1.求E (Fe3+ /Fe2+ )为多少?(已知Ksp ( Fe(OH)3 )=2.810-39 ,Ksp (Fe(O
已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的PH为6.7和3.2.现在向ph=0、Cu2+、Fe3+浓度均为0.04mol/l的溶液中加入某固体,以中和H+调节PH(设溶液体积不变),该过程Cu2+
高中化学ksp计算 求详解已知:① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10-39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10-31;②溶液中若离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液
【急】无机化学计算题在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中.通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH值范围?已知:KspΘ(Fe(OH)3)=2.64×10-39,KspΘ
两道沉淀平衡的题~都不难 就是不确定第一道:一溶液含有Fe2+和Fe3+,浓度均为0.10mol/l,如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制PH在什么范围?Ksp[Fe(OH)3]=2.6 X 10^-39,Ksp[Fe(OH)2]=4.9 X 10^-17
已知Fe(OH)3的Ksp=4.0*10的-38次方mol4/L在含物质的量浓度均为0.01mol/L的Fe3+和 H+溶液中滴加NaOH溶液,生成物色顺序为什么是:H2O,Fe(OH)3 .
已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= ▲ 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中
一道与水解有关的化学题已知25度时Ksp(Fe(OH)3)=1.0*10^-38,Ksp(Al(OH)3)=1.0*10^-32.当溶液中Fe3+和Al3+完全沉淀三价铁离子和氯离子浓度均小于1*10^-5mol/L,调节溶液的PH应略大于____.这题PH算出来有两个,选
一种溶液含有Fe3+和Fe2+,他们的浓度均为0.01mol/L,当Fe(OH)2开始沉淀时,Fe3+d的浓度是多少?Ksp(Fe(OH)3)=2.79*10^-39,Ksp(Fe(OH)2)=4.87*10^-17,
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,Mg(OH)2的Ksp=7.04×10^-11,AL(OH)3的Ksp=2×10^-32,那么溶解度最大的是(不考虑水解)A.AgCL B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.AL(OH)3请说明理由
如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8 10-10,Ag2CrO4的Ksp = 1.1 10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04 10-11,Al(OH)3的Ksp = 2 10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解)希望具体一点~