二氧化硅中的氧硅键数目为什么是4个
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/20 03:55:48
二氧化硅中的氧硅键数目为什么是4个
SiO2是原子晶体,1个Si与4个O原子通过共价键连接,形成Si-O正四面体,Si处于4个O原子形成的正四面体的中心
1mol的SiO2中含Si-O键为4mol
即若有1mol的Si原子,则存在4mol的Si-O键
这在结构及关于阿伏加德罗常数的题目中经常出现
因为硅和氧之间形成的都是双键啊
硅是+4价 O是-2价
硅如果要稳定存在,则成的键一定是4根
也就是说在一个Si的周围有4个O
而氧要稳定存在,则成的键一定是2根
即一个氧的周围有2个Si
所以一个氧可以分到1/4个Si,一个Si可以分到1/2个O
于是乎Si和O的比例就成了1:2了
应该是一个二氧化硅分子中含两个硅氧键
1个Si连4个O
1个O连2个Si
所以分子式是SiO2
但Si-O键数目的确是4
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