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来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 15:35:28
初三化学 要详细过程!和理由!
已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56.(1)若三种金属的质量各为10克,则它们所含有的原子个数(镁、铜、铁)比为多少?(2)若三种金属的原子个数都是100个,那么它们的质量比为多少?
(1)元素的质量等于原子个数乘以原子质量.
所以当质量各位10克时,原子个数比为10/24:10/64:10/56,即56:21:24.
(2)原理同(1)
质量比等于100*24:100*64:100*56=24:64:56=3:8:7
由n=m/M可知,质量相同时,所含原子个数比等于相对原子质量的倒数之比,为56:21:24。由n=m/M可知,原子个数相同时,质量比等于相对原子质量比,为24.:64:56。.
1、10/3:10/8:10/7
2、3:8:7
回答者: 热心网友 | 2010-12-20 21:26
这是对的
不过应该是
n=m/Mr 吧~
3:8:7
1、10/24 : 10/64 : 10/56
质量除以原子量就是物质的量,所谓物质的量,你也可以理解为原子个数
2、100 * 24 : 100 * 64 : 100 * 56 = 24 : 64 : 56
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