高中化学离子浓度大小比较的一些问题第7题A答案的c(HA)和c(A-)怎样比较呀?还有D答案那个浓度相加怎么算的啊?第5题的不同物质的离子大小比较怎样比较?B答案的c(NH4)和c(Cl)怎样比较?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/20 05:49:40
高中化学离子浓度大小比较的一些问题
第7题A答案的c(HA)和c(A-)怎样比较呀?还有D答案那个浓度相加怎么算的啊?第5题的不同物质的离子大小比较怎样比较?B答案的c(NH4)和c(Cl)怎样比较?
还有不同物质的同种离子的比较又是怎样的呢?这些我差死了
就拿着题说吧,规律2、3不太懂...还有呀解这些题目的解题思路一般是什么呀?\(≧▽≦)/~
(1)题7中混合后,先忽略水的电离,HCl电离出H+,A-水解出OH-.由于混合溶液pH大于7,说明c(OH-)大于c(H+)大于2mol/L.所以c(HA)大于c(A-).
(2)D错了是因为它俩溶液等体积相加后(忽略分子间隙),[A-]+[HA]=0.2mol/L
(3)题5告诉你了俩溶液的pH,氨水是弱电解质,它要达到pH12其浓度要大于10^-2mol/L;同理盐酸强电解质,pH2时浓度为10^-2mol/L.故即使混合后[NH4+]大于[Cl-](水解为微弱反应,程度最大的也就0.1%).
(4)双水解进行程度肯定大于一般水解咯……
(5)规律三么看一下⑥就知道了,Fe2+水解出H+,NH4+也水解出H+,相互抑制了咯.这类题目不熟练时把每个物质的水解方程式都大致写一下,然后就促进的抑制的都一目了然了.
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