初三化学计算题 求解题过程!炼钢厂用含Fe3O490%的磁铁矿作原料来炼铁,在冶炼过程中损失Fe3O4 1%,试计算这种铁矿石2000T能炼出含杂质4%的生铁多少吨?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 04:27:05
初三化学计算题 求解题过程!
炼钢厂用含Fe3O490%的磁铁矿作原料来炼铁,在冶炼过程中损失Fe3O4 1%,试计算这种铁矿石2000T能炼出含杂质4%的生铁多少吨?
2000T铁矿石中含Fe3O4质量为2000*90%=1800T
损失了1%,还剩1800*99%=1782T
设炼出纯铁x吨
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
232 3*56
1782吨 x吨
解得x=1290.4吨
含杂质4%(含铁96%)的生铁质量为1290.4/96%=1344.2吨
设所能炼出的生铁的质量为x;
因为Fe3O4损失1%,所以2000t铁矿石中Fe3O4的质量为:
2000*(90%-1%)=1780(t);
这些Fe3O4用来炼铁,则其含有的Fe的量与生铁中的Fe的质量相等:
x*(1-4%)=1780*((3*56)/(3*56+4*16));
解得x=1342.6(t)
希望没错
设生铁的质量为X
2000T*90%*(1-1%)*【(56*3)/(56*3+16*4)】=X(1-4%)解出X值就是生铁的质量。
计算过程:
铁磁矿石中Fe3O4的含量:2000*90%=1800T
减去损失的:1800-1800*1%=1762T
冶炼后纯铁质量:1762*(56*3)/(3*56+4*16)=1275.9T
含杂质4%的生铁质量:1275.9*(1-4%)=1329T
初三化学计算题 求解题过程!炼钢厂用含Fe3O490%的磁铁矿作原料来炼铁,在冶炼过程中损失Fe3O4 1%,试计算这种铁矿石2000T能炼出含杂质4%的生铁多少吨?
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