作业帮1.某元素他在氯化物和硫化物种都显+4价,以至该元素的氯化物和硫化物的式量之比是77：38 则该元素的相对原子质量为?2.某含氧酸的化学式是HmXO2n-1 则X的同价态的氧化物的化学式可能是?（1）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 19:49:32
1.某元素他在氯化物和硫化物种都显+4价,以至该元素的氯化物和硫化物的式量之比是77：38 则该元素的相对原子质量为?
2.某含氧酸的化学式是HmXO2n-1 则X的同价态的氧化物的化学式可能是?
（1）XO2 （2）X2O3 （3）XO3 （4）X2O7
A（1）（3） B（2）（4） C（1）（4） D（2）（3）
3.2NH4NO3→（箭头上方燃烧）2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数之比为?
A.1:1 B 5:8 C 3:5 D 5:3
第三提错了
是5NH4NO3→（箭头上方燃烧）2HNO3+4N2↑+9H2O
-
我是初中的= =
1.设该元素为N,相对原子质量为M;
则该元素的氯化物和硫化物分别为NCl4,NS2
该元素的氯化物和硫化物的式量之比是(M+142):(M+64)=77：38
得M=12
2.选A
某含氧酸的化学式是HmXO2n-1 所以X的化合价为4n-2-m且小于+8
n,m都为正整数,可举出几个例子：H2CO3,HNO3,H2CrO4(铬酸)
所以X的化合价可为+4,+5,+6
即（1）XO2 （3）XO3 符合题意
3.选D
该氧化还原反应是典型的歧化反应,对于初中生不需掌握.
可知NH4NO3,一个N为-3价,一个为+5价,N2中N为0价
化合价升高的氮元素的原子是-3价升高到0价,共5个
化合价降低的氮元素的原子是+5价降低到0价,共5-2=3个
所以化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数之比为5：3
1.设为X，氯化物为XCL4，硫化物为XS2，知道氯和硫的原子量（我不记得是多少了），一算就出来了。
2.从题目知道，O的原子个数是单数。
（1）可以是CO2,(2)Al2O3,(3)SO3,(4)Cl2O7。（3）不太肯定
从这个可以看出，（1）和（4）就是正确的，不过，其实你是哪个阶段的学生啊，（2）也可以算对的，因为Al(OH)3是两性的，写成酸的形式也不算错。...
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1.设为X，氯化物为XCL4，硫化物为XS2，知道氯和硫的原子量（我不记得是多少了），一算就出来了。
2.从题目知道，O的原子个数是单数。
（1）可以是CO2,(2)Al2O3,(3)SO3,(4)Cl2O7。（3）不太肯定
从这个可以看出，（1）和（4）就是正确的，不过，其实你是哪个阶段的学生啊，（2）也可以算对的，因为Al(OH)3是两性的，写成酸的形式也不算错。
3. 你这个方程式不对，没有配平的。。。两边的N数目不一样
你改了啊。。。这个很简单，NH4NO3里面，一个N为-3价，一个为+5价，N2中N为0价，那就是5：3了
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1、其氯化物为XCl4，硫化物为XS2，设相对原子质量为x，则氯化物的为x+142
硫化物的为x+64 比值为77：38即（x+142）：（x+64）=77：38
求出x即可
2、X可能是+7、+4，所以选C
3、NH4NO3中N化合价为-3，+5，硝酸根中化合价不变，N2中为0，所以升高3或降低5，电子得失守恒，所以比值为5：3
答案D...
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1、其氯化物为XCl4，硫化物为XS2，设相对原子质量为x，则氯化物的为x+142
硫化物的为x+64 比值为77：38即（x+142）：（x+64）=77：38
求出x即可
2、X可能是+7、+4，所以选C
3、NH4NO3中N化合价为-3，+5，硝酸根中化合价不变，N2中为0，所以升高3或降低5，电子得失守恒，所以比值为5：3
答案D
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1,12
2,A
3,D