为什么碳棒为正负电极,NaCl为电解液,正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 10:06:21
为什么碳棒为正负电极,NaCl为电解液,正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀
纠正一下,金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于原电池反应(自发反应).碳棒为正负电极,NaCl为电解液是电解反应(非自发反应),这个不是腐蚀.
反应方程式:
阳极(接电源正极):2Cl- - 2e- = Cl2(气体)
阴极(接电源负极):H2O + 2e- = 2OH- + H2(气体)
电解氯化钠溶液的产物是氢气和氯气还有氢氧化钠。氯气和氢气再电极析出。不应该是正极而是阴极。阴极发生还原反应,氢离子被还原成氢气。
负极2(H+)+2e-=H2啊
正极是CL-失去电子啊
电解的两个电极叫做阴、阳极。
在这里考虑到放电顺序,阴极发生氧化反应,失电子顺序:金属电极>硫离子>碘离子>氯离子>氢氧根离子>含氧酸根离子。
阳极发生还原反应,得电子顺序:银离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>铅离子>两价铁离子>锌离子。
NaCl溶液中存在钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子,所以用石墨做电极的时候,阳极是氯离子先失电子产生氯气,阴极是氢离子先得电子产生氢气...
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电解的两个电极叫做阴、阳极。
在这里考虑到放电顺序,阴极发生氧化反应,失电子顺序:金属电极>硫离子>碘离子>氯离子>氢氧根离子>含氧酸根离子。
阳极发生还原反应,得电子顺序:银离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>铅离子>两价铁离子>锌离子。
NaCl溶液中存在钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子,所以用石墨做电极的时候,阳极是氯离子先失电子产生氯气,阴极是氢离子先得电子产生氢气,所以就是析氢腐蚀。
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为什么碳棒为正负电极,NaCl为电解液,正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀
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