作业帮标准状况下,33.6升氧气的质量是_____；它与_____克水所含氧原子数相等.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 12:02:04
标准状况下,33.6升氧气的质量是_____；它与_____克水所含氧原子数相等.
标准状况下,33.6升氧气的物质的=33.6/22.4=1.5mol；其质量=nM=1.5X32=48 g
由于1mol氧气中含有2mol氧原子,而1mol水中含有1mol原子,所以1.5mol氧气与3mol水所含的氧原子数相等,3mol水的质量=3X18=54 g
标准状况下,33.6升氧气的质量是48 g；它与54 g克水所含氧原子数相等.
48
54
48g 54g
不知道
标况下气体的质量计算公式：气体质量=(标况下气体体积)/22.4 *该气体的摩尔质量
根据公式计算可得该气体质量为：33.6/22.4 *32=48g
标况下33.6升氧气，换算为摩尔的话，可换为1.5mol氧气，含有3mol氧原子
因为1mol水中含有1mol氧原子，故需要3mol，即54g水...
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标况下气体的质量计算公式：气体质量=(标况下气体体积)/22.4 *该气体的摩尔质量
根据公式计算可得该气体质量为：33.6/22.4 *32=48g
标况下33.6升氧气，换算为摩尔的话，可换为1.5mol氧气，含有3mol氧原子
因为1mol水中含有1mol氧原子，故需要3mol，即54g水
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n=V/Vm=33.6/22.4=1.5mol
m=nM=1.5*32=48g
O的物质的量为1.5*2=3mol
故水的质量为3*18=54g
标况下，任何气体1mol的体积都是22.4升，所以33.6升氧气是1.5mol。氧气的摩尔质量是32,
1.5mol氧气是54克。
一个氧分子有2个氧原子，一个水分子有1个氧分子，所以氧气的摩尔是水的2倍，水是0.75mol
所以是18*0.5=9克
标准状况下，33.6升氧气的质量是（48g），它与（54）克水所含氧原子数相等。
O2的物质的量是n=V/Vm=33.6/22.4=1.5mol
O2的质量是m=nM=1.5*32=48g
1个O2含有2个O原子，所以O原子的物质的量是1.5*2=3mol
1个H2O含有1个O原子，需要H2O的物质的量是3/1=3mol
水的质量是m=nM=3*18=54g...
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标准状况下，33.6升氧气的质量是（48g），它与（54）克水所含氧原子数相等。
O2的物质的量是n=V/Vm=33.6/22.4=1.5mol
O2的质量是m=nM=1.5*32=48g
1个O2含有2个O原子，所以O原子的物质的量是1.5*2=3mol
1个H2O含有1个O原子，需要H2O的物质的量是3/1=3mol
水的质量是m=nM=3*18=54g
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