一个高二化学题感觉有问题 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法正确的是 ( )A.a<7时,溶液的pH一定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 11:53:09
一个高二化学题感觉有问题 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L
25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法正确的是 ( )
A.a<7时,溶液的pH一定为a B.a>7时,溶液的pH一定为14-a
C.a>7时,溶液的pH可能为a也可能为14-a D.a<7时,水的电离受到抑制
答案是C 但是感觉AC都是对的.
A中 水电离的氢离子浓度大于10的-7次方,说明水的电离被促进,判断是盐类水解造成的,但无法得知是水解呈酸性还是碱性;
若是阳离子水解,水解呈酸性,则PH=a
若为阴离子水解,水解呈碱性,则PH=14-a
不管是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐 电离之后都会抑制水的电离。所以酸碱性是不能确定的、故选C
A的描述较为不妥,简单的YY一下:比如a很接近7的话,ph还会是a吗?
题中只说是有水电离出来的,当a大于7时,是由于加了酸或碱造成的,溶液碱性酸性都有可能,无法准确判断,当a小于7时,则是由盐类促进水电离造成的
对于A选项,水电离出的c(H+)=水电离出的c(OH-)=1×10-a mol/L,溶液中电离出总的c(H+)有可能是1×10-14+a
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