0.1mol/L氨水用0.1mol/L氯化铵稀释100倍之后,溶液呈酸性还是碱性?为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 20:09:39

0.1mol/L氨水用0.1mol/L氯化铵稀释100倍之后,溶液呈酸性还是碱性?为什么?

弱碱性
溶液中实际上存在一个电离平衡
NH3*H2O == NH4+ ＋ OH-
氨水被稀释后,其中 NH3*H2O浓度降低,但不为零,且同时生成的NH4＋要抑制NH4+离子的水解
NH4+ ＋ H2O ＝ NH3*H2O ＋ H+
这步水解效率很低,0.1M的NH4Cl产生的NH3*H2O浓度大概不到万分之一摩尔每升,而稀释100倍的0.1M 氨水,其中NH3*H2O浓度显然要大于水解,因此这一步水解基本被抑制了.
也就是说 第一步反应要优于第二步,使得水体呈弱碱性.

碱性，氯化铵属于盐类，本身为中性，只有在电解后，同水中的OH-结合成弱碱性的氨水（NH3OH），使水中的H+浓度高于OH-浓度才使溶液呈酸性，但因为是在氨水中电解，所以溶液中本身就含有大量的NH3OH，即电离平衡上仍以释放OH-为主体，所以应呈碱性，从理论上分析，当溶液中原来的NH3OH被稀释到足够稀时，水体能接受更多的NH3OH时，电离平衡上就应以吸收水中的OH-为主了，这时就会呈酸性，只是具体...

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碱性，氯化铵属于盐类，本身为中性，只有在电解后，同水中的OH-结合成弱碱性的氨水（NH3OH），使水中的H+浓度高于OH-浓度才使溶液呈酸性，但因为是在氨水中电解，所以溶液中本身就含有大量的NH3OH，即电离平衡上仍以释放OH-为主体，所以应呈碱性，从理论上分析，当溶液中原来的NH3OH被稀释到足够稀时，水体能接受更多的NH3OH时，电离平衡上就应以吸收水中的OH-为主了，这时就会呈酸性，只是具体要稀释多少倍俺没有相应的数据依据，只能根据大致的浓度推测0.1mol/L氨水稀释100倍之后，水体仍不能接受更多的NH3OH。这属于经验结论，所以如果有条件的话你不凡从实际上做下小试验证验证。

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应该酸性吧，这个考察的是水解和电离之间的关系，氨根是弱电解质，氯跟是强酸跟，在水中完全电离，氨水解，呈若酸性

碱性

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