作业帮HCl SO2 SO3 CO2 溶于水不都是酸嘛?酸不是都导电的嘛?那为什么HCl气体是电解质 而SO2 SO3 CO2不是电解质?还有醋酸是有机物 为什么也是电解质?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 06:56:30
HCl SO2 SO3 CO2 溶于水不都是酸嘛?
酸不是都导电的嘛?
那为什么HCl气体是电解质 而SO2 SO3 CO2不是电解质?
还有醋酸是有机物 为什么也是电解质?
HCl、醋酸溶于水时,自身电离出了能自由移动的离子,所以是电解质；而SO2 SO3 CO2 自身不能电离,是先和水反应生成对应的酸才电离的,所以它们不是电解质（电解质是它们对应的酸）.
你好，很高兴为你解答
SO2溶于水确实是酸可以导电，但是这时溶液的溶质不再是SO2而是H2SO3
也就是说现在的电解质是H2SO3而不是SO2
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外...
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你好，很高兴为你解答
SO2溶于水确实是酸可以导电，但是这时溶液的溶质不再是SO2而是H2SO3
也就是说现在的电解质是H2SO3而不是SO2
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物
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对于你一个问题，确实，这几种气体溶于水形成相应的酸，但是，他们形成酸的原理是不一样的。首先要说明的是，所谓酸溶液，就是再这种溶液中，由于溶质的电离，导致水中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化，当氢离子浓度大于氢氧根离子的时候，这种溶液就显酸性，就成了酸溶液。所以，这四种物质溶于水，确实都形成酸，这一点，毋庸置疑。（其重要注意，常温下SO3是液体，它的熔点在17摄氏度左右，沸点在45度左右）
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对于你一个问题，确实，这几种气体溶于水形成相应的酸，但是，他们形成酸的原理是不一样的。首先要说明的是，所谓酸溶液，就是再这种溶液中，由于溶质的电离，导致水中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化，当氢离子浓度大于氢氧根离子的时候，这种溶液就显酸性，就成了酸溶液。所以，这四种物质溶于水，确实都形成酸，这一点，毋庸置疑。（其重要注意，常温下SO3是液体，它的熔点在17摄氏度左右，沸点在45度左右）
第二个问题，酸都是导电的吗？其实严格来讲，为题应该是，是不是所有酸溶液都是导电的？我们说，纯水是不导电的。因为所有酸溶液都会有更多地离子电离出来，而溶液导电的根本原因就是水中的离子，所以可以说所有酸溶液都导电。但很多弱酸，因为电解出来的离子很少，所以导电效果很差。
第三个问题，这也是你的核心问题了。首先，我们来看一下电解质在高中阶段的定义，电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的物质。它包括所有离子化合物，部分共价化合物。这个定义里，有一点需要注意，就是“这种物质的水溶液”。事实上，HCl溶于水后，就是HCl溶液，也就是我们常说的盐酸。然而，后边提到的三种物质，溶于水后，首先是与水发生反应，分别生成亚硫酸，硫酸和碳酸。这时候，这些溶液确实导电，但导电的离子是由生成的这三种酸电离出来的，也就是说，导电的是亚硫酸溶液，硫酸溶液和碳酸溶液，至于上面说到的几种物质本身，在与水反应后尽管会有不同程度的剩余，但是他们并不能对导电与否起到任何效果。再回到定义，定义中说，“某种物质的水溶液导电”，现在说明了，到底是哪种物质的溶液导电呢？是三种酸的溶液，而不是那三种物质的溶液导电。所以，氯化氢是电解质，而后三种则不是。
最后一个问题。电解质的定义中没有规定必须是有机物或者无机物。只要符合电解质定义中规定的条件的，都是电解质，无一例外。所以，不管是醋酸还是甲酸，草酸等其他常见的有机酸，只要他们符合定义，就都是电解质。
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