物质的摩尔质量.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是:A.分子个数比为17:16B.原子个数比为17:16C.氢原子个数比为17:12D.氢原子质量比为17:12我已经算出来对应粒子的个数比是17:
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/23 16:45:31
物质的摩尔质量.
两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是:
A.分子个数比为17:16
B.原子个数比为17:16
C.氢原子个数比为17:12
D.氢原子质量比为17:12
我已经算出来对应粒子的个数比是17:16,但是究竟是原子还是分子数比呢?
这一类问题怎么判断呢?
还有,应该怎样计算氢原子的个数比呢?
答案是B
相对分子质量 CH4:16 NH3:17,所以要想质量相同,分子数量比就是17:16,所以你得出的是分子的数量比.
关键是物质的量、摩尔质量(数值上等于相对分子质量)的理解.
质量=物质的量*摩尔质量 ;要对应,求分子的物质的量,就用分子的摩尔质量
知道了17:16是分子的数量比之后,氢原子的数量就好算了:
17*4:16*3=17:12
假设两种物质的质量都为272(16*17)
17:16算出来的是分子个数比,
原子个数比是85:64(17*5:16*4)
氢原子个数比为:17:12(17*4 : 16*3分子数比*对应分子中含有的氢原子数)
氢原子质量比=氢原子个数比=17:12
分子数为17/16. 原子个数85/64;氢原子数比为68/48;氢原子质量比为68/48
直接把其分子个数比乘以氢元素下面的数字
CH4的摩尔质量为?
物质的摩尔质量.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是:A.分子个数比为17:16B.原子个数比为17:16C.氢原子个数比为17:12D.氢原子质量比为17:12我已经算出来对应粒子的个数比是17:
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