室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 15:24:11
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】
A.甲乙两溶液的pH不可能相同
B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
各位就诶是一下D就好了
D 甲 如:NaHSO4
盐酸中水电离产生的氢离子浓度(不是盐酸电离的氢离子浓度)和溶液中氢氧根离子浓度是一样的,所以水电离出的H+浓度为10-12mol/L可能是盐酸溶液。
同理,碱溶液中水电离产生的氢氧根离子浓度和溶液中氢离子浓度一样,对“水电离出的H+浓度为10-2 moL/L”,不可能是酸溶液,也不可能是碱溶液。...
全部展开
盐酸中水电离产生的氢离子浓度(不是盐酸电离的氢离子浓度)和溶液中氢氧根离子浓度是一样的,所以水电离出的H+浓度为10-12mol/L可能是盐酸溶液。
同理,碱溶液中水电离产生的氢氧根离子浓度和溶液中氢离子浓度一样,对“水电离出的H+浓度为10-2 moL/L”,不可能是酸溶液,也不可能是碱溶液。
收起
你好
D我们可以知道 盐类分为正盐 酸式盐 和 碱式盐
甲是盐的话 电离或水解 有可能将水的电离抑制到PH到2 或 12 有可能
但是
通过乙的可以看到 水的电离被促进了 也就是说 酸和碱 是抑制水的电离 不符合 所以 甲可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
希望可以帮助你 哈哈...
全部展开
你好
D我们可以知道 盐类分为正盐 酸式盐 和 碱式盐
甲是盐的话 电离或水解 有可能将水的电离抑制到PH到2 或 12 有可能
但是
通过乙的可以看到 水的电离被促进了 也就是说 酸和碱 是抑制水的电离 不符合 所以 甲可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
希望可以帮助你 哈哈
收起
这个嘛~我给你解释一下,根据“该死”定律,之后,你自己想吧!