CO,CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 08:14:43

1:4
CO + 1/2O2 = CO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
因为氧化剂都是氧气,所以转移的电子数九看氧气转移的的电子数,就是氧气得到的电子数之比
设它们的物质的量都是1mol,那么一氧化碳消耗了0.5mol氧气,甲烷消耗了2mol氧气,氧气都是被还原成-2价的氧原子,所以转移的电子数之比就是消耗的氧气的物质的量之比；
所以CO,CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为0.5mol ： 2mol = 1:4

首先先判断一下化合价，CO中的碳是正二价，甲烷是负四价，（对了，你没告诉我反应物是多少啊，我就按全是1摩尔算啦），一摩尔CO完全燃烧成二氧化碳，由正二变正四，所以直接可以说是失去了2mol电子，也就是转移了2mol，因为氧化还原反应中看电子转移只看一方，得多少或失多少那么这样，甲烷完全燃烧变为二氧化碳，由负四到正四，就是8mol电子电子转移之比就是2比8,等于1比4...

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CO,CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是多少请给出具体原因 CO、CH4均为常见的可燃性气体.（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 .（2）已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol.相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放 1.CO、CH4均为常见的可燃性气体.等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是?2.在一定条件下,某烃对氢气的相对密度为36.7.2g该烃完全燃烧后生成22g二氧化碳,则该烃的分子完全燃烧CO和CH4混合气体,消耗相同条件下O2的体积与原混合气体体积相同,求CO与CH4的体积比,过程谢谢问：等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是多少?答：体积相等就是物质的两相等根据方程同物质的量的CO和CH4需要氧气的比为1：4那么转移电子数之比就应该为1:4 .为关于C和O2的燃烧a克C在b克O2中燃烧,充分反映后,两物质均无剩余,所得气体质量为a+b克,是推断生成的气体及a和b的取值范围.还有一提，等体积的CO和CH4，在相同条件下分别完全燃烧，转移的电 CO和CH4均为常见的可燃性气体.）等体积的CO和甲烷在相同的条件下完全燃烧,转移的电子数之比是? （1）.已知在101kpa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,甲烷的燃烧热是多少?（2）.现有CO和CH4组成的混合气体共0.75m 在120℃,101KPA条件下,由H2 CH4 CO组成的混合气体amL,通入一定量（设为XmL)氧气使其完全燃烧,问：（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL,则原混合气体中CH4的体积分数是? 在120℃,101kPa条件下,由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL,通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧.（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL（即x=a）,则原混合气体中CH4的体由H2,CH4,CO组成的混合气体aml,完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为aml求体积比 CU CO CH4分别在空气中燃烧的现象热化学方程式计算在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放 1体积H2,CO,CH4的混合气体,完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积可能为1体积H2、CO、CH4的混合气体,完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积可能为A.0.5体积B1体积C 1.5体积D 2.5体积标况下,由H2.CH4.CO组成的混合气体672ml,通入一定量的O2使其完全燃烧标况下,由H2、CH4、CO组成的混合气体672mL,通入一定量(设为x mL)O2使其完全燃烧.混合气体完全燃烧后消耗相同条件下O2的体积也相同质量的H2,CH4,CO完全燃烧需要氧气的质量谁最多谁最少在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ,