正二价铁离子的电子排布式是怎样的?铁是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。那二价铁离子是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 抑或是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1呢?如果是前者,那第三层(也就是最外层)貌似就有14个电子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 22:48:04
正二价铁离子的电子排布式是怎样的?
铁是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。那二价铁离子是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 抑或是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1呢?如果是前者,那第三层(也就是最外层)貌似就有14个电子了啊,最外层电子不是最多只有8个吗?所以我觉得是后者,当然,也有其他可能排布,那么欢迎大家提出,反正我需要一个准确的答案,
是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是为什么二价铁没有三价铁稳定的原因
应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
根据洪特规则 当轨道为充满或半充满的时候最稳定 D轨道最多充10个电子 S轨道最多充2个电子
而3D5 4S1为半充满状态,即达到能量最低状态,能稳定
3d6,铁原子失最外层2个电子
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关于二价铁离子基态电子排布式Fe的排布式是[Ar]3d64s2,二价铁离子的排布式是[Ar]3d6,可是根据能量最低原则,按道理二价铁离子的排布方式如果是[Ar]3d54s1,d轨道与s轨道处于半充满状态,
正二价铁离子的电子排布式是怎样的?铁是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。那二价铁离子是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 抑或是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1呢?如果是前者,那第三层(也就是最外层)貌似就有14个电子
二价铁离子的电子排布式是不是[Ar]3d6
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二价铁离子的核外电子排布二价铁离子老师讲的是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 为什么外层电子变成3d5 4s1这样能量不就比前面那个低,既然宇宙万物都由不稳定向稳定,稳定向更稳定变化的趋势,二价铁离
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