作业帮1.把11.6g的三氧化钨放入试管内,通入氢气并加热,当试管内的残留固体为10.4g是,问参加反应三氧化钨的质量分数是多少?(这道题到底要算什么呀）2.若质量为2.8g的铁的样品,其中含有一种杂质,如
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:18:12
1.把11.6g的三氧化钨放入试管内,通入氢气并加热,当试管内的残留固体为10.4g是,问参加反应三氧化钨的质量分数是多少?(这道题到底要算什么呀）
2.若质量为2.8g的铁的样品,其中含有一种杂质,如果和足量的稀硫酸反应,得到氢气为0.09g,则其中含有的杂质为（ ）
A.Na B.Al C.Zn D.Mg
3.根据化学方程式A+NaOH=B+H2O推断.B,A的相对分子质量相差（ ）
A.12 B.18 C.22 D.40
(这道题不是 NayX-HyX 的相对分子的质量差吗?y为X的化合价,X就是未知的那个元素,如果X的化合价越高,那么相对原子质量差不应该是 y（23-1）吗?）
1、你应该学过氢气还原氧化铜,氢气可以还原金属氧化物,把方程式中的氧化铜换成三氧化钨,写出反应的化学方程式
3H2+WO3=W+3H20(反应条件是加热)水是液体,反应后剩余的固体就是钨单质和未参加反应的三氧化钨,设参加反应的WO3的质量为x,则生成的钨的质量为10.4g－(11.6g－x),列方程式解出x
3H2+WO3 ＝ W+3H20(反应条件是加热)
232 184
x 10.4g－(11.6g－x)
x=5.8g
WO3%=5.8g÷11.6g=50%
2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑若2.8g全部为铁的话,可生成氢气的质量设为x
56 2
2.8 x
x=0.1g
但是现在生成氢气的质量为0.09g说明杂质的相对原子质量应该比铁大,只能选择相对原子质量为65的锌,即C选项
3、选择C
这道题如果是考试的话你可以带人一个符合题目要求的方程式进行计算,比如
HCI+NaOH=NaCI+H2O,这样A为HCI,B为NaCI,根据相对原子质量一减就得22了
另外一种方法是首先看出来这是一个中和反应,A物质中的阳离子肯定为氢,且A、B两种物质的阴离子相同,所以相对分子质量之差就在阳离子,B物质的阳离子为钠.一减就出来了