二氧化锰和浓盐酸反映得到二氯化锰和水加氯气 在这个反应之中 当生成的氯气为7.1克的时候 则被氧化的HCl的质量是多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:01:29

二氧化锰和浓盐酸反映得到二氯化锰和水加氯气 在这个反应之中 当生成的氯气为7.1克的时候 则被氧化的HCl的质量是多少?

被氧化的HCl:Cl2=2:1
被氧化的HCl的物质的量为0.1*2=0.2mol
被氧化的HCl的质量是0.2mol*36.5g/mol=7.3g

MnO4+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
4mol HCl中 有2mol是生成氯气所用 所以只有2mol的HCl充当了还原剂 也就是被氧化掉了 剩下的2molCl-没有被氧化 而是继续以离子的形式存在于溶液中（MnCl2） 也就是2mol的HCl反应生成了1mol的氯气
答案是7.3g 计算过程应该会的吧 明白了吗 不明白回贴...

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MnO4+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
4mol HCl中 有2mol是生成氯气所用 所以只有2mol的HCl充当了还原剂 也就是被氧化掉了 剩下的2molCl-没有被氧化 而是继续以离子的形式存在于溶液中（MnCl2） 也就是2mol的HCl反应生成了1mol的氯气
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