KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 08:11:23

KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:
A.6:1
B.1:6
C.3:1
D.5:1

选D 6HCl中的5个氯元素被氧化剩下的一个与K离子结合形成KCl,KClO3中的一个氯元素被还原

5:1

还原剂被氧化，失电子，化合价升高；氧化剂被还原，得电子，化合价降低。如题：KCLO3中CL是+5，HCL中CL是-1，所以答案是D

D 5:1 KCLO3中CL是+5，HCL中CL是-1 反应物hcl中5个cl KCLO3中一个cl全部的cl都转化为3cl2 要是反应得失电子守恒 故为5：1

这一反应中氧化剂是KClO3，还原剂是HCl。氯酸钾中的氯元素被还原，盐酸中的氯元素被氧化。
但是HCl在反应中除了起还原剂的作用，还表现出酸性（生成的KCl中的Cl是HCl中的Cl）
KClO3中的所有Cl化合价从+5 → 0 ，每个Cl失去5e，共1个Cl被还原
每6个HCl中，有5个Cl化合价从-1 → 0，每个Cl失去1e，共5个Cl被氧化
所以，被...

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这一反应中氧化剂是KClO3，还原剂是HCl。氯酸钾中的氯元素被还原，盐酸中的氯元素被氧化。
但是HCl在反应中除了起还原剂的作用，还表现出酸性（生成的KCl中的Cl是HCl中的Cl）
KClO3中的所有Cl化合价从+5 → 0 ，每个Cl失去5e，共1个Cl被还原
每6个HCl中，有5个Cl化合价从-1 → 0，每个Cl失去1e，共5个Cl被氧化
所以，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 ，选D

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KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1 氯酸钾与浓盐酸反应的方程式,是2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O,还是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O? 氧化还原反应 6HCl(浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H20 若6mol的HCl发生反应则有6mol的电子发生转移 为什么 还有HCl只作还原剂 这句话为什么错 方程：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3与浓盐酸反应中的氧化还原产物与还原产物的质量比是多少?为什么？ 发生氧化反应,元素的化合价怎么变?例如：KClO3+6HCL=KCl+3Cl2+H2O 那个元素发生氧化反应?哪个是还原反应? KClO3与浓HCl反应生成Cl2的化学方程式 kclo3=kcl+o2有没有发生氧化还原反应. KClO3+HCL浓=KCl+ClO2+一个生成物 配平 谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?书上说：同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不 在KClO3 + 6HCl=== KCl +3Cl2 ↑+ 3H2O的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为 在反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl中HCl的作用是什么 2Al+6HCL ==2AlCl3+3H2双线桥怎么写想问问这个反应与KCLO3+HCL--CL2+H2O+KCL的配平法的区别 氧化还原反应转化规律并解释kclo3+6hcl=kcl+cl2+h2o是怎样判断氧化还原是否会发生 KCLO3 和 浓HCL如何反应 KClO3+HCl为什么生成KCl而不是K2O KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平 KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O这个反应能否作为制取氯气的实验原理? I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑的离子反应方程式