作业帮为了确认盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱,利用如图装置,一次实验即可达到目的. 分液漏斗中装的是盐酸,F中装的是饱和碳酸氢钠溶液（作用是除去从盐酸中挥发出的HCl气体）,G中装的是硅
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 16:47:49
为了确认盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱,利用如图装置,一次实验即可达到目的.
分液漏斗中装的是盐酸,F中装的是饱和碳酸氢钠溶液（作用是除去从盐酸中挥发出的HCl气体）,G中装的是硅酸钠溶液（G中发生的反应的离子反应方程式是SiO3^2-+CO2+H2O=====H2SiO3↓+CO3^2- 这些是实验的一部分
E中加入碳酸钠或碳酸氢钠,盐酸滴下,有二氧化碳生成,说明盐酸强于碳酸；二氧化碳通过F到G与硅酸钠反应,生成原硅酸沉淀,说明碳酸强于硅酸.注：二氧化碳和水就相当于碳酸!
①锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂名称是 醋酸
②装置F中所盛的试剂是 饱和碳酸氢钠溶液，装置F所盛试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质③装置G中发生反应的化学方程式是苯酚钠+CO2+H2O→苯酚+NaHCO3；分析：①较强的酸能制取较弱的酸，较弱的酸能制取最弱的酸，以此来确定分液漏斗中的试剂；
②F装置中应盛放能吸收杂质的药品，且不能导致气体中引进新的杂质；
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①锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂名称是 醋酸
②装置F中所盛的试剂是 饱和碳酸氢钠溶液，装置F所盛试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质③装置G中发生反应的化学方程式是苯酚钠+CO2+H2O→苯酚+NaHCO3；分析：①较强的酸能制取较弱的酸，较弱的酸能制取最弱的酸，以此来确定分液漏斗中的试剂；
②F装置中应盛放能吸收杂质的药品，且不能导致气体中引进新的杂质；
③苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠．
①根据强酸制取弱酸的原则，分液漏斗中应盛放最强的酸，最强的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛试剂名称是醋酸，故答案为：醋酸；
②醋酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有醋酸，会对实验造成干扰，所以F装置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液；该试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的醋酸杂质；
③苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为苯酚钠+CO2+H2O→苯酚+NaHCO3，
故答案为：苯酚钠+CO2+H2O→苯酚+NaHCO3．
点评：本题考查了比较弱酸相对强弱的探究实验，难度不大，注意苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠不是碳酸钠．
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