作业帮我有一些关于化学的问题,为什么将钠丢入硫酸铜溶液中,钠先与水反应而不是先与铜离子反应(铜的活动性在氢之后,更容易的电子啊）如果说是水合离子的原因,那为什么将钠丢入酸溶液中,会
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 16:03:08
我有一些关于化学的问题,
为什么将钠丢入硫酸铜溶液中,钠先与水反应而不是先与铜离子反应(铜的活动性在氢之后,更容易的电子啊）
如果说是水合离子的原因,那为什么将钠丢入酸溶液中,会先于氢离子反应,而不是先于水反应呢?(氢离子周围也有水合离子啊 （H3O+) )
化学上定义“电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时,生成的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱”.
那 H2O ==(可逆）=== H+ + OH-
这个反应也满足上述命题,那能说水是酸或者是碱吗?为什么?
2H2O ==(可逆）== H3O+ + OH-
这个反应机理是什么?为什么会有极少的异性电荷不会吸引成键呢?
浓硫酸和稀硫酸中的硫元素都为+6价,都具有强氧化行.为何铁质的容器能装浓硫酸而不能装稀硫酸呢?(只因为前者浓度小,硫酸的量少吗,为什么?那如果是装大量的稀硫酸呢,硫酸的量也较多了吧）
我知道浓硫酸(98%)中的硫酸是分子,而稀硫酸中的是硫酸根离子,可其中硫元素都为正六价,得电子能力一样,他们的氧化性是一样的吗?为什么（说以下作用机理）?
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本人不是化学专业的,化学知识仅限于高中水平,可能回答有欠妥之处.
1,Na先与水反应而不是铜离子,应该是因为铜离子是水合离子,与Na接触的是水分子,Na 与水分子反应的原理是Na和水电离出来的水和氢离子反应,由于Na 消耗了水和氢离子,导致水电离平衡向右移动,可以说是边电离边反应,由于本来溶液中水和氢离子很少,宏观上方程式写得是和水反应.而和酸反应本来溶液中就有大量的水和氢离子所以方程式写的是和氢离子反应.
2.个人认为这只是个定义问题,水你也可以理解为酸或者碱,你所提到的定义是很简单的一种定义,酸碱的定义有很多种.
3.反应机理是,H2O 分子上的氧原子上有一对孤对电子,可以和另一个水分子上的氢原子形成共价键.这是个可逆反应,所以会有少部分不会吸引成键.
4.稀硫酸是不具有强氧化性,浓硫酸有强氧化性,将铁容器钝化,稀硫酸和浓硫酸的硫都是六价的,但是得电子能力是不一样的,得电子的能力是和浓度有关的,浓硫酸得电子能力更强,虽然你说的装大量的稀硫酸,硫酸的量也很多,但是注意,和硫酸的量是无关的,是和浓度有关.