急需山东出版社出版的高一化学1（必修）对钠Na 氯气Cl2 物质的量n 的总结写出它们的物理性质和化学性质 分类 用途 还有和其他物态或碱和酸 与金属和非金属的反应 最好多写点 如果好的话

急需山东出版社出版的高一化学1（必修）对钠Na 氯气Cl2 物质的量n 的总结
写出它们的物理性质和化学性质 分类 用途 还有和其他物态或碱和酸 与金属和非金属的反应 最好多写点 如果好的话给加分

物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n.
物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.
1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02*10的23次方.
把6.02*10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数,并作为一个物理量,符号为Na,所以,含有6.02*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol
n=N/Na ； n=m/M； Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) ； W=m(质）/m（液）*100%； CB=nB/V； C前*V前=C后*V后；
D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D：相对密度）CB=1000pw/MB；
D=M1/M2;M1=D*M2； M=22.4p(p单位：g/L)
这些东西老师上课都讲了,关键在于将这些公式都记住并灵活运用,这样计算题是没问题了,其他的就得靠自己多背多看多做题,另外一些初中的东西还是要复习一下的
化学式：Na
Na的结构示意图钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在：
1.钠跟氧气的反应
在常温时 4Na＋O2＝2Na2O (白色)
在点燃时 2Na＋O2=Na2O2(淡黄色) 过氧化钠比氧化钠稳定.
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸）.
3.钠跟水的反应 ?
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.
观察到的现象及由现象得出的结论有：
方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低）
4、发出嘶嘶的响声（1说：放出热量,2说：有气体生成）
5、溶液变红色（钠与水反应生成氢氧化钠,它的水溶液呈碱性）

钠单质与水的反应

1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低）
4、发出嘶嘶的响声（1说：放出热量,2说：有气体生成）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里.
钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠化学性质过于活泼,在金属盐溶液中先与H2O反应,所以不能用钠把金属从其盐溶液中置换出来.
钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；金属钠与汞反应生成汞齐,这种合金是一种活泼的还原剂,在许多时候比纯钠更适用.钠离子能使火焰呈黄色,可用来灵敏地检测钠的存在.
Na钠在什么条件下成绝缘体?金属导电靠的是自由电子,那如何使金属比如钠成绝缘体呢?
钠的话比较特殊,冷了会超导,热了会等离子.
以前看过一种电子盐,就是把钠融液氨再用穴醚萃取 形成Na(穴醚)+ 和Na-的盐 再把Na抽掉可以得到一种晶格上只有电子的电子盐,估计电子盐中电子禁锢在晶格里,不容易逃脱的话,就会变成绝缘体了.或者干脆不抽Na,用Na-估计逃脱的可能性更小.
化学式：Cl2

①毒性
氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽.症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡.由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻.1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克,超过这个量就会引起人体中毒.

②助燃性
在一些反应中,氯气可以支持燃烧.
【例】
铜在氯气中燃烧生成氯化铜
化学方程式：Cu＋Cl2＝CuCl2（条件：点燃）
现象：铜剧烈燃烧并生成棕黄色烟
铁在氯气中燃烧生成氯化铁
化学方程式：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧并生成棕褐色烟
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
化学方程式：H2＋Cl2＝2HCl（条件：点燃或光照）
现象：安静燃烧产生苍白色火焰,并有白雾产生,光照时会发生爆炸现象

③与金属反应
【例】
钠在氯气中燃烧生成氯化钠
化学方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点燃）
现象：钠剧烈燃烧并产生白烟
注：氯气具有强氧化性,因此,产物中像Fe、Cu这样的变价金属的化合价表现为最高价.

④与非金属反应
【例】
氢气在氯气中燃烧或受到光照生成氯化氢气体
化学方程式：H2+Cl2=2HCl（条件：点燃或光照）
现象：燃烧发出苍白色火焰,光照时会发生爆炸现象

⑤与水反应
在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是Cl2,在水中有汽化现象.
化学方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO

⑥与碱溶液反应
【例】
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,有汽化现象.

⑦与盐溶液反应
【例】
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
[编辑本段]用途
用于消毒,制盐酸,制漂白粉,制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．
[编辑本段]制取
1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl＋2H2O＝（通电） H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气,常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2,发生的反应分别是：
4HCl（浓）＋MnO2 ＝（加热）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl＋MnO2＋3H2SO4（加热）＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
也可用非金属之间的置换反应：
2HCl + F2 =2HF + Cl2↑
氟气为强氧化物,氢氟酸为氧化性酸,不得使用任何玻璃、金属器材（包括铂、金）,

一、氯水成分的多样性
氯气溶于水得到的溶液叫做氯水，常温下1体积水溶解大约2体积Cl2，而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应，在氯水中存在如下三个平衡：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—
所以在氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。
二、氯水性质的多样性<...

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一、氯水成分的多样性
氯气溶于水得到的溶液叫做氯水，常温下1体积水溶解大约2体积Cl2，而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应，在氯水中存在如下三个平衡：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—
所以在氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。
二、氯水性质的多样性
由于氯水中成分的多样性，使得氯水性质也具有多样性：如Cl2、HclO的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸性等。
1．氧化性：当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质作用时，起反应的是Cl2分子。
2．酸性：当氯水与较活泼金属(如Al、Mg等)、弱酸盐(如NaHCO3、Na2CO3等)作用时，起反应的是H＋离子。
3．漂白性：氯水使品红溶液等有机色质褪色，起反应的是HClO分子。
4．沉淀反应：当氯水与AgNO3溶液反应时，产生白色沉淀，起反应的是Cl—离子。
在某些反应中，起反应的不止一种微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，起反应的是H+和HClO。
三、氯水参与反应类型的多样性
1．化合反应
①向氯水中加入不活泼金属Cu：Cu＋Cl2=CuCl2
②氯水与Mg等活泼金属发生的主反应：Mg＋Cl2=MgCl2
2．分解反应
氯水久置或见光：
故久置氯水的黄绿色消失，pH减小，可视为稀盐酸。氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。
3．置换反应
①氯水与Mg等活泼金属发生的副反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
②氯水与浓氨水反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl
③氯水与硫化钠溶液反应：Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
④氯水与少量溴化亚铁溶液反应：2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2
⑤氯水与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
故可用润湿的KI淀粉试纸对Cl2收集的验满。
4．复分解反应
①氯水中加碳酸钙：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑
②氯水与硝酸银溶液反应：AgNO3＋HCl＝AgCl↓+HNO3
5．其他氧化还原反应
①向氯水中加入NaOH溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O
②氯水与亚硫酸钠溶液反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl
③少量氯水与溴化亚铁溶液反应：6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3
④二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
次氯酸有强氧化性，某些有色有机物被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色，但不能使有色的无机离子(Fe3+、Cu2+、MnO4—)褪色。
6．加成反应
向氯水中通入乙烯：Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl
故盛氯水的试剂瓶不能用橡皮塞，因为橡胶中含有不饱和的碳碳键。
氯元素是一种重要的卤族元素，化学性质特别活泼，氯元素的价态变化也很复杂，现总结如下：
一、Cl2→Cl—(氯气的强氧化性)
1．氯气与多数金属反应
2Fe＋3Cl2=2FeCl3(氯气的氧化性强，生成高价物)
Cu＋Cl2=CuCl2(氯气的氧化性强，生成高价物)
Mg＋Cl2=MgCl2
2．氯气与某些非金属反应
2P＋3Cl2=2PCl3(少量氯气，生成液态PCl3)
2P＋5Cl2=2PCl5(足量氯气，生成固态PCl5)
H2＋Cl2=2HCl(工业上制盐酸)
3．氯气与某些还原性化合物反应
2KI＋Cl2＝2KCl＋I2(工业上制碘)
2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2(工业上制溴)
Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(漂白的二氧化硫与氯气不能混用)
2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(足量氯气)
6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3(少量氯气)
Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(少量氨气)
3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(足量氨气)
二、Cl2→Cl—+ClO—(岐化反应，氯气的氧化性、还原性)
1．氯气与水反应
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
2．氯气与碱溶液反应
Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O(制氯气的尾气吸收)
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制漂白粉)
三、Cl2→Cl—+ClO3—(岐化反应，氯气的氧化性、还原性)
3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl+KClO3＋3H2O(实验室制氯酸钾)
四、Cl—→Cl2(氯化物的还原性)
1．氯化物被强氧化剂氧化
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室用舍勒法制氯气)
2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑(实验室快速制氯气)
MnO2+4NaCl+4H2SO4(浓)==MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O(贝托雷法制氯气)
14HCl(浓)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(实验室快速制氯气)
PbO2+ 4HCl(浓)==2PbCl2＋2H2O＋Cl2↑
4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O(地康法制氯气)
2．电解氯化钠熔融物或氯化钠溶液
2NaCl 2Na + Cl2↑(工业上制钠，副产物氯气)
2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑(工业上制烧碱，副产物氯气)
五、Cl—+ClO—→Cl2(归中反应)
Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+Cl2↑+2H2O
六、Cl—+ClO3—→Cl2(归中反应)
KClO3+6HCl (浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O(实验室快速制氯气)
七、ClO3—→Cl—(氯酸盐的强氧化性)
2KClO3 2KCl+2O2↑(实验室制氧气)
2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑(一定条件下反应)
八、ClO—→Cl2(次氯酸盐的强氧化性)
KClO+3KI+

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