高中化学题(关于强弱电解质)“25度时,向水中加入ch3coona,水的电离平衡:h2o——h+ +oh- 逆向移动,c(h+)降低”说法错误.我是这么想的:ch3coona是强碱,且谁强显谁性,则ch3coona呈碱性,所以平
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 14:31:13
高中化学题(关于强弱电解质)
“25度时,向水中加入ch3coona,水的电离平衡:h2o——h+ +oh- 逆向移动,c(h+)降低”说法错误.
我是这么想的:ch3coona是强碱,且谁强显谁性,则ch3coona呈碱性,所以平衡逆向移动.错在哪儿呢?
加入电解质,水的电离平衡时正向移动的,只不过还有另一个平衡存在,那就是H+ + CH3COO- ------CH3COOH,总的结果就是H2O + CH3COONa-------CH3COOH + Na+ + OH- .你的想法中“谁强显谁性”是靠这个来推导出来的,用这个结论去推原理是不对的.
反过来看,向CH3COONA中加水,本来CH3COONA显碱性,加水相当于稀释了,也就相当于由碱性变酸性,所以C(H+)应该变大
这句话错在”逆向移动“,应该是正向移动才对。CH3COONa的加入会促进水的电离,本质就是CH3COO-和H+反应生成了CH3COOH,所以c(H+)减少,水的电离才会正向进行,OH-增加,所以溶液显碱性。CH3COONa为强碱弱酸盐,所以应该显碱性,这才是谁强显谁性的含义...
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这句话错在”逆向移动“,应该是正向移动才对。CH3COONa的加入会促进水的电离,本质就是CH3COO-和H+反应生成了CH3COOH,所以c(H+)减少,水的电离才会正向进行,OH-增加,所以溶液显碱性。CH3COONa为强碱弱酸盐,所以应该显碱性,这才是谁强显谁性的含义
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高中化学题,关于电解质,3.4.详解
高中化学题(关于强弱电解质)“25度时,向水中加入ch3coona,水的电离平衡:h2o——h+ +oh- 逆向移动,c(h+)降低”说法错误.我是这么想的:ch3coona是强碱,且谁强显谁性,则ch3coona呈碱性,所以平
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