化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各离子浓度的大小顺序为Na+大于（CO3）2-大于OH-大于HCO3-大于H+能具体解释一下是怎么分

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 10:18:40

化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各
离子浓度的大小顺序为Na+大于（CO3）2-大于OH-大于HCO3-大于H+
能具体解释一下是怎么分析的吗?

Na2CO3=2Na+ + CO32-
CO32- + H2O ===HCO3- +OH-
HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-
第一步是完全电离的,Na+最多；
第一步水解大于第二步水解

Na2CO3水溶液中存在的离子有：Na+ （CO3）2- OH- HCO3- H+
1、明显可见，Na2CO3溶液电离产生的Na+一定大于（CO3）2- ，
2、（CO3）2-水解微弱，剩余多，所以它排第二 ；
3、由水解方程式：（CO3）2- +H2O==(可逆号) OH- + HCO3- 可知，此步 产生的 OH- 和+HCO3-浓度相等；但（CO3）...

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Na2CO3水溶液中存在的离子有：Na+ （CO3）2- OH- HCO3- H+
1、明显可见，Na2CO3溶液电离产生的Na+一定大于（CO3）2- ，
2、（CO3）2-水解微弱，剩余多，所以它排第二 ；
3、由水解方程式：（CO3）2- +H2O==(可逆号) OH- + HCO3- 可知，此步 产生的 OH- 和+HCO3-浓度相等；但（CO3）2-两步水解都生成OH-，HCO3-只有一步生成，而 且HCO3- 又水解一些，所以它比OH- 少，因此OH-排第三
3、溶液显较强的碱性，根据水的离子积常数公式Kw=C(H+)*C(OH-)==常数，当C(OH-)较大时，则C(H+)一定很小，所以C(H+)排最后（本来纯水中的氢离子浓度就很小）。

收起

请回答下列化学问题（溶液中粒子浓度大小比较规律） 化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各离子浓度的大小顺序为Na+大于（CO3）2-大于OH-大于HCO3-大于H+能具体解释一下是怎么分 比较CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中各粒子浓度的大小关系. 碳酸铵溶液中粒子浓度大小关系比较 铵根 碳酸根 碳酸氢根 氨水 的浓度大小 盐类的水解中粒子浓度大小的比较方法, 如何比较硫化钠溶液中各离子的浓度大小rt 求化学高手解释 溶液中离子浓度大小比较的问题pH=8.3的NaHCO3溶液中各微粒浓度关系为? 【化学】离子浓度比较的问题将0.05molNa2CO3与0.05molNaHCO3加入1L水中溶解（忽略溶液体积变化）,试比较溶液中CO3(2-)与HCO3(-)的浓度大小.-------------------------------------------------------------参考答案给 NaHCO3溶液的粒子浓度大小 碳酸钠、碳酸氢钠溶液中粒子浓度的大小顺序如何?请排出粒子浓度的大小顺序,并说明理由. 各粒子的物质的量浓度的大小比较关系将0.1mol/L HCOONa 与 0.05mol/L HCL等体积混合后,溶液中各粒子的物质的量浓度的大小比较关是?请大侠们讲一下溶液中存在哪些粒子,以及它们的浓度大小关系. 如何比较溶液中离子浓度的大小?同一溶液中不同离子浓度的比较! 6月30日化学4,室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A Na2S溶液：c (Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)我的问题是：此选项中c(HS-)和c(OH-)这两个大小在高中没法比较的吧,我感觉没法比较呢. 碳酸钠溶液中粒子浓度问题碳酸钠溶液中碳酸分子的浓度与氢离子的浓度哪个大?为什么? 化学水解离子浓度比较碳酸氢钠溶液中 碳酸氢根 、氢氧根、氢离子怎么比较浓度大小?麻烦告诉我方法 如何比较电解质溶液中离子浓度的大小? 硫酸氢氨溶液中离子浓度的大小比较 化学中醋酸钠溶液中加水,各种粒子的浓度变化.