水的电离和溶液的酸碱性 向纯水中加入酸或碱 水电离出的H+与OH-的量如何变化?酸碱里举一例说明即可.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 02:01:30
水的电离和溶液的酸碱性
向纯水中加入酸或碱 水电离出的H+与OH-的量如何变化?
酸碱里举一例说明即可.
H2O H+ + OH-
加酸,相当于加H+离子,使H+离子的浓度增大,水的电离平衡向左移动.
平衡向左移动,由水电离出来的H+离子和OH-离子的浓度减小,即水是电离被抑制.
用盐酸举例吧。
两种电荷共同等量减少。
电荷平衡,因此H+和OH-要么共同增加,要么共同减少。
而因为盐酸加入进了水中,电离出了H+,提高了溶液中H+离子的摩尔浓度,而根据酸碱度,常温下,溶液中氢离子和氢氧根离子摩尔浓度的乘积是常数1*10-14mol/L。因此,以在纯水中加入盐酸至新溶液的酸碱度为2为例,此时H+的摩尔浓度为2*10^-2mol/L,则OH-的摩尔浓度为5...
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用盐酸举例吧。
两种电荷共同等量减少。
电荷平衡,因此H+和OH-要么共同增加,要么共同减少。
而因为盐酸加入进了水中,电离出了H+,提高了溶液中H+离子的摩尔浓度,而根据酸碱度,常温下,溶液中氢离子和氢氧根离子摩尔浓度的乘积是常数1*10-14mol/L。因此,以在纯水中加入盐酸至新溶液的酸碱度为2为例,此时H+的摩尔浓度为2*10^-2mol/L,则OH-的摩尔浓度为5*10^-13mol/L,因此,此时水电离出的H+和OH-的摩尔浓度就都等于5*10^-13mol/L。
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要看加进去的是强碱强酸 还是弱碱弱酸
水电离的 H+ 和OH- 都会减少 因为水的离子积是 10的-14次方 常温下不改变 加酸或加碱 会抑制水的电离 使水的电离往逆方向移动 求采纳 一培英学子
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“向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变.”请问这句话为什么错啊~
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