Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的运动状态的四个量子数如果考虑到电子与电子之间的相互作用,根据“洪特原理”磁量子数就不能随便取了.Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 09:13:06

Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的运动状态的四个量子数
如果考虑到电子与电子之间的相互作用,根据“洪特原理”磁量子数就不能随便取了.Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的运动状态的四个量子数应该是：
3,2,2,1/2
3,2,1,1/2
3,2,0,1/2
这是我刚才看到的一道题,上面是答案.我想问问,为什么这里m只能取1/2而l不能取-2,-1呢?

3d轨道,n=3,l=2.所以前两个量子数都是3,2.
第三个是磁量子数m,m=0,正负1,正负2,……,正负l.因为l=2,所以m可以取5个值,2,1,0,－1,－2.
根据洪特规则,三个电子应占三个d轨道且自旋平行,占的d轨道应使m尽可能大,故第三个量子数m分别为2,1,0.
三个电子自旋平行,所以自旋磁量子数都是1/2.对于电子来说,自旋磁量子数只能取正负二分之一两个值,一般自旋平等的电子都写成1/2.当然,都写成-1/2在原则上也没有错.

Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的运动状态的四个量子数是? Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的运动状态的四个量子数如果考虑到电子与电子之间的相互作用,根据“洪特原理”磁量子数就不能随便取了.Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的 Cr+3离子最外层三个电子的四个量子数怎么确定? 四氨合铜离子的空间构型为dsp,有人说d轨道上的单个电子发生跃迁到4s轨道上,那请问【Fe(CN)6】-中铁离子的3d轨道的单电子没发生跃迁? Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说 关于如何写电子排布式的问题s,p,d,f层到底是何意思,每层至多容几个电子,排布式该如何写(如Cr,K,Cu）,要详细的说明,望高人赐教,3p轨道后为何跟着4s轨道,而不是3d轨道?是不是4s上电子带的能量 Cr 的电子排步式1s22s22p63s23p63d44s2为什么有个3d4 d不是有5个轨道 最多能容纳10个电子吗 二价铁离子的形成为什么不是失去能量高的D轨道上电子而是失去S轨道上的电子 M3+离子的3d轨道有7个电子,则M原子基态时价层电子排布是 对于【Cr(NH3)6】3+离子下列说法正确的是 Acr3+以d2sp3杂化轨道成键,配合物反磁性 Bsp3d2 反磁性 Csp3d2 顺磁性 Dd2sp3 顺磁性 根据晶体场理论中心离子3d电子排布为(t2g)3(eg)2的是 A【CuCl6】4- B【Mn(CN)6 已知M+离子3d的轨道上有5个电子,问是什么元素?请详细点,我会补分M的二价阳离子. Cu2+离子的轨道杂化是sp3d2,那么它的轨道表达式是什么（圆圈加电子）?我配出来的是不激发的——一个成单电子在3d轨道上,后面6个轨道杂化,不知道稳定不稳定.更重要的是,学过晶体场的都知 下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是a.p b.fe3+ c.Cr d.Cu 铬Cr为什么不是ds区的元素?不是现充满3d轨道,然后充4s轨道么? 亚铜离子为什么不失去3d上的电子,3d轨道不是更加活泼吗所以我觉得亚铜离子应该是3d9 4s1啊 M2+离子3d轨道上有5个电子,则M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少本人还有疑问：什么是最高能级组 A原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则A元素可能是什么? 为什么v的第一电离能比cr大Cr的3d轨道不是半满状态吗为什么铁的第一电离能比钴镍铜都大