为什么H2O的熔沸点比HF高
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 18:22:13
为什么H2O的熔沸点比HF高
H2O,HF的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高!
就是没有被配对的电子
房主应该是学生吧,那个解释的太复杂了,对于学生来说,你在高中应该学习到化学键,H2O的熔沸点比HF高是因为氢键(H-H)的问题
孤对电子就是一个电子,旁边么其他电子
比方H只有一个电子,那个就是孤对电子,
一个轨道能容2个电子,孤对电子就是那个轨道只有一个电子的情况
孤对电子就是未成键的一对电子(2个)
我是学化学的!
孤对电子关于楼上说的差不多,还要准确的说就是两个在同一电子轨道上以相同的自旋方向运动且未参与成键的一个双电子组。
至于氢键你首先要明白只有负电荷高度集中显负电性的原子才能形成,但一个原子只能形成一个氢键。
HF中的F比H2O中的O负电荷相对密集(F对电子的略吸引力强于O)看上去HF的氢键会强一些,事实上确实如此,但H2O的熔、沸点却比HF高,只是因为纯的HF和纯水中都并不是所有的H...
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孤对电子关于楼上说的差不多,还要准确的说就是两个在同一电子轨道上以相同的自旋方向运动且未参与成键的一个双电子组。
至于氢键你首先要明白只有负电荷高度集中显负电性的原子才能形成,但一个原子只能形成一个氢键。
HF中的F比H2O中的O负电荷相对密集(F对电子的略吸引力强于O)看上去HF的氢键会强一些,事实上确实如此,但H2O的熔、沸点却比HF高,只是因为纯的HF和纯水中都并不是所有的H都形成了氢键,因此氢键的数量就很重要了,同样数量H2O分子和HF分子显然H2O氢键的数量会多些,所以在负电荷集团负电荷集中程度差不多的情况下H2O以数量“取胜”所以H2O的熔沸点比HF高。
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因为氢键的影响。
为什么H2O的熔沸点比HF高
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