1、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2＋02＝＝2SO3 ,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2、0.1、0.2(mol/L),则当反应达到平衡时：A：SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB：SO2为0.25mol/LC：SO2、SO

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 00:50:39

1、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2＋02＝＝2SO3 ,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2、0.1、0.2(mol/L),则当反应达到平衡时：A：SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B：SO2为0.25mol/L
C：SO2、SO3都为0.15mol/L
D：SO3为0.4mol/L
2、a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3物质量为：A：（b－a）mol
B：b/4 mol
C：2a/3 mol
D:2a mol
3、将Mg、Al、Fe的单质分别投入质量相等浓度相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后各溶液质量相等.则投入的Mg、Al、Fe大小三者关系?
没有浓度比,题没打错，就是这样的.

1：本题用极值法较好
2SO2(g) + O2(g)== 2SO3(g)
某一时刻 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
极限1
(平衡无限右移) 0 0 0.4mol/L
极限2
(平衡无限左移) 0.4mol/L 0.2mol/L 0
因为可逆反应不能进行到底,故不能取等号,0

1A...因为反应过程中S的量不会变.既然SO2、SO3都是0.2,所以原来的SO2是0.4,O2 是0.2
2..反应生成Cu(NO3)2的量是a mol,,所以被还原的HNO3物质的量是b-2a
3..1mol Mg Fe 各生成1mol H2,2mol Al生成 3mol H2,,所以3者物质的量之比是3:2:2
就这样了.

全部展开

1、由于是密闭容器，所以容器内气体总体积不变。根据方程式及某时刻3种气体的浓度知，如果SO3 全部转换为SO2和O2，则SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L，这是SO2和O2的最大极限浓度，所以这2种气体浓度不可能大于0。4和0。2，同理假设全部转化为SO3的话,最大浓度为0.4MOL/L，
所以只能选C了
2、(1)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20，假设硝酸一直都是稀硝酸，则被还原硝酸物质的量（即产生 NO的物质量）为2a/3，也可表示为b/4 mol
(2)Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+3NO2↑+2H2O,假设一直都是浓硝酸，则被还原硝酸物质的量（即产生NO2的物质量）为3a，也可表示为3b/4。
而实际反映时，硝酸浓度必为由浓变稀，被还原的HNO3物质量在上述范围内，即2a/3所以可以看出只有D选项在以上范围内。（A选项为总是浓硝酸的情况，b-a=4-1=3)
所以选D
3、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
因为稀H2SO4足量，所以其反应后质量的变化即为投入金属与产出氢气的质量差。
每加入1mol Mg产生1mol H2，质量差为24-2=22g/mol
每加入1mol Al产生1。5mol H2，质量差为27-2*1。5=24g/mol
每加入1mol Fe产生1mol H2，质量差为56-2=54g/mol
所以要反应后质量相等，
则他们投入的物质量比为Mg:Al:Fe=1/22:1/24:1/54=108:99:44,可以看出物质量大小关系mg>al>fe
质量比为24/22：27/24：56/54=2592：2673：2464,可以看出质量大小关系al>mg>fe
好久没做化学了，做做玩玩，不知对不对，嘿嘿~~

收起

浓度比值是多少

2楼纯粹扯淡，题目都没看清。。。
第1题问的是平衡时的浓度，不是开始时。
第2题，生成物Cu(NO3)2中N的化合价与HNO3中N化合价不变，所以Cu(NO3)2中的NO3不是被还原的no3 .
第3题你根本没考虑质量。。。