某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是 回答下列问题：在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是（ ）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 07:55:15

某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是
 

回答下列问题：在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是（           ）

很高兴为你解答你的疑惑
这个二元酸你可以认为是硫酸,因为硫酸是符合这样的电离规律的,即第一步完全电离,第二步部分电离.且硫酸特殊易考,这道题显然我认为是想让你推出它是什么酸.
既然如此,A就明显错了,因为稀溶液中是不可能存在硫酸分子的,你的老师说的应该是对的.
B楼主应该知道了吧,电荷守恒,缺硫酸根离子.
C是正解,符合电荷守恒规律（酸不一定全被反应掉了,题目又没说,楼上太武断了）
D想考楼主物料守恒,硫酸钠溶液中2NA+==SO42-,硫酸氢钠溶液中NA+==HSO4-,所以无论怎么配溶液,都不会配出D这个选项
至于楼主老师提到的最后的等式,属于质子守恒,其原理主要是探求溶液中氢离子的去向,若楼主不熟,则可以通过电荷和物料守恒一起推出来.你说的加H2B,相当于又加了硫酸分子,那是肯定不对的,道理同A

选A，根据B元素的物料守恒，至于BCD,根本没有钠离子。

选项A根据B元素守恒，0.1mol/L-1的溶液中B元素的总浓度就是0.1mol/L-1；而B元素在溶液中正好以B2-、HB-、H2B三种形式存在，所以A是正确的。选项B、C、D说明酸液中加入了Na，最终二元酸肯定都被反应掉了，最终溶液中粒子有：Na+、B2-、H2O、H+ 、OH-三种。溶液中肯定没有HB-粒子，所以B、C、D错误。个人见解，若有失误之处，望多包涵。

老师说A是错的，因为二元...

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选项A根据B元素守恒，0.1mol/L-1的溶液中B元素的总浓度就是0.1mol/L-1；而B元素在溶液中正好以B2-、HB-、H2B三种形式存在，所以A是正确的。选项B、C、D说明酸液中加入了Na，最终二元酸肯定都被反应掉了，最终溶液中粒子有：Na+、B2-、H2O、H+ 、OH-三种。溶液中肯定没有HB-粒子，所以B、C、D错误。个人见解，若有失误之处，望多包涵。

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