100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的但又不影响生成氢气的总量.在反应物中不宜加入适量的物质是（）A：醋酸钠（固体） B：水 C：硫酸铵（固体） D：硫酸

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/14 05:34:04

100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的但又不影响生成氢气的总量.在反应物中不宜加入适量的物质是（）
A：醋酸钠（固体） B：水 C：硫酸铵（固体） D：硫酸钾溶液
我A.C两项弄不清楚,请网友们帮我详细分析下,

选C A的醋酸跟虽然在酸性条件下水解,所以速度会变慢,但随着反应的进行,最终氢离子最终会被电离出来,因为锌粉过量.因此加A物质减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.C是固体,加进去,对氢离子的浓度没任何影响,氨根在酸性下不水解.虽然不影响生成氢气的总量,但对速率也没影响

6mol/L经过是加入适量的物质达不到浓硫酸的，故不考虑使反应发生生成SO2的副反应。
加入醋酸钠（固体），醋酸钠中CHOOC-和H+易结合，易使溶液中氢离子减少，不容易使氢离子完全生成氢气，故不能满足题设！
C硫酸铵是强酸弱碱盐，而铵根水解呈酸性，则氢离子物质的量增加，所以影响生成氢气的总量！
所以A,C都错了！
我觉得选B：水，稀释后...

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c的不行
A：醋酸钠（固体）溶解后醋酸是弱酸，有H+时醋酸根离子会结合H+形成CH3COOH降低H+浓度，H+浓度降低在电离出来 B：水稀释 C：硫酸铵（固体）这样NH4+水解会使反应过程H+平均浓度升高，速率加快 D：硫酸钾溶液也是稀释

c(H+)下降，但n(H+)不变。只有A对。

选AC，醋酸钠硫酸铵都不是正盐，会影响氢离子和氢氧根的浓度，所以不加

答案应该是A、C
醋酸钠固体溶于水会电离出醋酸根离子和钠离子，而醋酸根离子是弱酸根离子，会水解，结合硫酸里的H+生成CH3COOH（醋酸）。这样一来，H+少了，而题目说到Zn粉是过量的，即硫酸的H+的少量的，所以，加入醋酸钠固体，不但减缓速率，更导致生成H2减少。
C，铵根离子水解得更多的H+，Zn粉过量，速率加快了，也会导致H2更多...

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A中醋酸钠会与硫酸反应，消耗氢离子。
B与D相当稀释。
C中刚开始由于硫酸中氢离子会抑制铵根的水解，而它是固体会吸收水，之后氢离子浓度减少，铵根才水解显酸性。

A：醋酸钠（固体）可以达到目的因为醋酸是弱酸，醋酸根会结合氢离子，使溶液中氢离子浓度降低那么反应速率也就下降。随着氢离子浓度下降，醋酸又电离出氢离子（可逆反应）；最终，不会影响生成氢气的量。
B：水不太好。因为水稀释了氢离子，导致氢离子浓度下降，减缓反应速率但是高温时水会和锌大量反应，所以该方法不太好
C：硫酸铵（固体）不行。加入后会影响反应的正常进行，会减缓反应速...

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A 是醋酸钠醋酸根是弱酸根要水解懂吧强碱弱酸盐而醋酸根水解呈碱性氢氧根与氢离子反应所以氢离子减少影响生成氢气的总量
C 听力硫酸铵强酸弱碱盐铵根水解呈酸性氢离子物质的量增加所以影响生成氢气的总量所以AC错了

选A啦- -。

错酸钠和盐酸反应生成醋酸，是弱酸，所以反应速度会降低，但是水中的氢离子不少，所以生成氢气的总量是不变的！硫酸铵加入溶液中，不改变氢离子的浓度，所以反应速度不会变，当然生成氢气的总量也不会减少！所以应该选cccccccc！

选C，题中要求“不宜加入”
A.醋酸钠加入，生成醋酸（弱酸），可以减缓反应进行的速度
B.加水，相当于稀释，也可以
D.硫酸钾溶液，也是加入水
至于C中的硫酸铵（固体），对反应速度无影响，既不减慢，又不加快。

100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的 但又不影响生成氢气的总量.在反应物中不宜加入适量的物质是（ ）A：醋酸钠（固体） B：水 C：硫酸铵（固体） D：硫酸

100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的但又不影响生成氢气的总量.在反应物中不宜加入适量的物质是（）A：醋酸钠（固体） B：水 C：硫酸铵（固体） D：硫酸