(初三化学)为什么MnO2在H2O2产生O2的过程是催化剂不是反应物请设计实验证明
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 04:42:09
(初三化学)为什么MnO2在H2O2产生O2的过程是催化剂不是反应物
请设计实验证明
因为它反应前后质量、化学性质没有变,符合催化剂概念.
设计实验:1、反应前后称重比较
2、把参加第一次反应的MnO2取出,干燥,再次投入H2O2,还有催化效果
因为反应的前后质量不变,化学性质也不变
因为能提高化学反应速率,而本身结构不发生永久性改变的物质。反应前后自身质量也不改变。
它在此反应中质量,化学性质没有变,只是起了一个催化加速的作用,
从初三的角度讲,它反应前后质量与性质没有改变,也没有改变这个反应的进行程度与反应热,所以视为它没有参与反应。
从高中化学竞赛的角度,一个不参加反应的物质是不可能提高反应速率的。它有一定的循环机理,即H2O2与MnO2反应,这个反应的速率是很快的,然后又进行一个反应,这个反应的速率也是很快的,且生成了二氧化锰。所以二氧化锰在总方程式中消掉了,但是它提高了反应速率,所以叫催化剂。<...
全部展开
从初三的角度讲,它反应前后质量与性质没有改变,也没有改变这个反应的进行程度与反应热,所以视为它没有参与反应。
从高中化学竞赛的角度,一个不参加反应的物质是不可能提高反应速率的。它有一定的循环机理,即H2O2与MnO2反应,这个反应的速率是很快的,然后又进行一个反应,这个反应的速率也是很快的,且生成了二氧化锰。所以二氧化锰在总方程式中消掉了,但是它提高了反应速率,所以叫催化剂。
如果你深入的问你的老师,你的老师会这样告诉你的。
希望你明白了。
至于它能加快,是因为它的存在所导致的那个反应活化能小些,这样增大了活化分子的百分数。所以可以增大速率。
收起
(初三化学)为什么MnO2在H2O2产生O2的过程是催化剂不是反应物请设计实验证明
MnO2在H2O2分解反应中作催化剂,若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是:
2H2O2(过氧化氢)=MnO2=2H2O+O2↑ 为什么加向上箭头
将适量的Mno2加入酸化的H2O2,MNO2溶解产生MN2+,写出离子方程式
H2O2和MnO2是什么
初三化学催化剂MnO2与KCL,H2O2反应后如何分离好像最后一步都是结晶 之前有点不一样、、是甚
向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2,产生O2,是由于该溶液中含H2O2为什么?
下列含氧化合物不需要加热,也可以直接产生氧气的是a.KClO3 b.MnO2 c.H2O2 d.Fe3O4要理由为什么
H2O2中加入Mno2,当产生0.1mol的O2时,转移的电子数是0.4NA,这句话对吗?为什么?我比较笨,请说清楚点,
为什么Fecl3,Mno2,H2O2在一起气泡冒出很快不用加热,比单单Mno2,H2O2在一起或者Fecl3,H2O2在一起都快很多
(初三化学)在H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质都含有()A、两个氢原子B、两个氢元素C、氢元素D、一个氢分子 请逐个详细解答,谢谢请写出为什么
实验室用51g 2%的H2O2溶液和一定量的MnO2制取O2 (1)51g 2%的H2O2溶液中,含有H2O2()g,是()mol H2O2(2)计算完全反映后产生氧气的物质的量(写出计算过程)
在实验室有人欲用H2O2制取一定量的氧气,没有MnO2,欲提高反应速率,还有哪些方法加热或者加入氧化铜增大H2O2浓度 为什么不行
H2O2中加入Mno2,当产生0.1mol的O2时,转移的电子数是0.4NA,这句话对吗?为什么?我就是想问为什么“每生成1molO2,转移了2mol电子”?
为什么MnO2能催化KClO3和H2O2分解?它还能催化什么物质?
为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂
为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂
实验室用H2O2制氧气时 没有加MnO2 ,其结果是A.不影响放出氧气的快慢B.不能产生氧气C.反应速度很慢,H2O2分解产生的氧气变小D.产生氧气,总量不减少,但放出氧气速度很慢答案说选C.为什么啊,不