常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大B:是温度都升高,两溶液PH都增大C:加水稀释2倍,PH都减小D:加足量Zn充分反应

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 00:06:53

常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:
A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大
B:是温度都升高,两溶液PH都增大
C:加水稀释2倍,PH都减小
D:加足量Zn充分反应,两溶液产生H2一样多
对于{D}选项:既然PH相同,那么氢离子浓度也相等,同时体积也相等,根据n=c*v,那么氢的物质的量相等,与Zn反应生成的H2应该相等啊

正确的是A.
加醋酸钠晶体,强碱弱酸盐呈碱性,会使酸性降低,pH升高.
B,温度升高,醋酸电离度增大,pH降低.盐酸挥发部分氯化氢,pH增大.
C,加水稀释,氢离子浓度降低,pH增大.
D,醋酸部分电离,与足量锌反应生成更多氢气.

答案C
醋酸是:H+离子和醋酸根离子,加热易分解
盐酸是:H+离子和CL-离子
能起酸作用的是H+离子
CL-离子比醋酸离子活跃

都不对吧
PH减小说明更“酸”了
A 醋酸PH增大盐酸不变
B醋酸PH减小盐酸不变
CPH都增大
D醋酸多
这里有水解问题

【答】：
PH和体积相同的醋酸和盐酸
A:【对】加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大
加适量的醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动。H+浓度减少PH值增大。醋酸钠水解后呈碱性。
B:【错】是温度都升高,两溶液PH都增大
醋酸的电离是吸热过程，温度升高电离促进。所以醋酸的PH值减小。
C:【错】加水稀释2倍,PH都减小
加水稀释2倍,PH...

全部展开

【答】：
PH和体积相同的醋酸和盐酸
A:【对】加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大
加适量的醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动。H+浓度减少PH值增大。醋酸钠水解后呈碱性。
B:【错】是温度都升高,两溶液PH都增大
醋酸的电离是吸热过程，温度升高电离促进。所以醋酸的PH值减小。
C:【错】加水稀释2倍,PH都减小
加水稀释2倍,PH都增大，但盐酸的PH值更大。因为稀释过程中醋酸的电离促进。
D:【错】加足量Zn充分反应,两溶液产生H2一样多
加足量Zn充分反应,醋酸溶液产生H2更多。因为反应过程中醋酸不断电离，H+不断补充。

收起

常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中若PH相同,与足量的锌反应,为啥生成的氢气一样多 PH相同,体积相同的盐酸和醋酸为什么物质的量是盐酸小于醋酸 化学出醋酸和盐酸的问题、 A：常温,物质的量浓度相同的醋酸和盐酸B：体积相同的盐酸和醋酸,N(cl-)=N（CH3COO-)分别分析下PH稀释后酸和离子浓度由水电离出的H+浓度 常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7那么为什么“中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同”这句话是错的呢？既然盐酸和醋酸的pH 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,加入足量的锌充分反应后,为什么醋酸产生的氢气较多呢? 物质的量相同,体积相同的盐酸醋酸和硫酸ph大小比较 体积相同,ph相同的盐酸和醋酸与碱中和消耗的量哪个多 体积相同,PH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉 后者用时少 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 等体积相同ph的盐酸和醋酸中醋酸物质的量浓度大概是盐酸的几倍啊 常温下 ph相同醋酸和hcn稀释相同倍数 哪个ph变化小 为什么 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 常温下,物质量浓度为0.01mol/L的醋酸和盐酸.A 溶液的PH相同B 分别加入足量锌片后,盐酸生成的H2体积大C 分别稀释100倍后,醋酸浓度和盐酸浓度相等D 由水电离出来的氢离子浓度均为1x10-12mol/L我觉 体积和PH都相同的醋酸和盐酸为什么醋酸的物质的量较大呢? 常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大B:是温度都升高,两溶液PH都增大C:加水稀释2倍,PH都减小D:加足量Zn充分反应 体积相同的盐酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-),其PH相等? （高考）同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况?