无机推断时常用物质颜色、基本物理性质等要高中竞赛至大学无机化学内容的!举例：三硫化砷是一种易溶于水的无色液体；红色固体粉末有：三氧化四铅（是这么叫的吧）...那个什么,我说

无机推断时常用物质颜色、基本物理性质等
要高中竞赛至大学无机化学内容的!
举例：三硫化砷是一种易溶于水的无色液体；
红色固体粉末有：三氧化四铅（是这么叫的吧）...
那个什么,我说的是要高中竞赛至大学无机化学内容的！一楼的是高考的吧!

无机物颜色的规律
无机化合物具有颜色的本质是由于d-d 跃迁和 f-f 跃迁产生的.下表列出了具有不同d电子数和不同f电子数的离子的颜色.
电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Ti3+ Ti2+ V2+ Cr2+ Mn2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cu2+
紫色 黑色 紫色 蓝色 肉色 绿色 粉红 绿色 蓝色
电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Ce3+ Pr3+ Nd3+ Pm3+ Sm3+ Eu3+ Gd3+ Tb3+ Dy3+
无色 黄绿 红紫 粉红 淡黄 粉红 无色 粉红 淡黄
由表中的情况可以总结出以下结论
（1）d1-9和f1-13的化合物都有颜色,d5和f7颜色较浅或无色,是由于自旋禁阻,自旋发生改变的电子跃迁都是自旋禁阻的.
（2）CuF、 BrF（红色）,多数氟化物均无色；III、IV、V、VI主族的5,6周期的溴化物、碘化物几乎都有颜色.
（3）主族元素的含氧酸根离子多数无颜色,过渡金属元素含氧酸根有颜色.
（4）混合价态化合物呈现颜色.
（5）无色晶体掺有杂质或发生晶格缺陷时,呈现颜色.
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是硫或氮.
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合,生成盐的元素一定是氮.
3、两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4,②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐,③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐.
4、既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等.
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）.
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等.
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2.
8、 A物质放到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2.
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等.
10、特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰.
（2） 钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应为浅紫色.
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气.
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO.
（5） Cl2通入含Br-溶液中,会出现橙色；加入有机溶剂,在有机溶剂层出现橙红色.Cl2通入含I-的溶液中,会出现深黄色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现紫红色.
（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+.
（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-.
（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-.
（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等.
（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态产物是H2.
（11） 使品红褪色的气体可能是或,物质可能是次氯酸盐,如、,氯水、等.
（12） 溶液中一些离子的颜色,Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）.Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）.Fe2+：浅绿色.MnO4-：紫红色.
（13） 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色.Fe(OH)2：白色沉淀,迅速地转变成灰绿色,最后变成红
棕色沉淀.
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸.FeS：黑色沉淀溶于酸.
AgBr：淡黄色沉淀,不溶于酸.
AgI、Ag3PO4：黄色沉淀,其中Ag3PO4溶于酸,而AgI不溶于酸.
在含有S2-的酸性溶液中,加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀.
11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）：
(1) 1→3：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑
NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑
(2)2→3：
X2、S与碱液的反应：
例 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
3S + 6KOH(热) == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：
例 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件：电解）
（3）2→4：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）3→3：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 == 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == I2 + 3K2SO4 + 3H2O
KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 == 3K2SO4 + Cl2↑ + 3H2O
（5）3→4：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O
Na2S + Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑(H2S) + H2O