计算氢气体积 11.2g的Fe若按3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2反应,则能产生多少体积的氢气?（标况）请写出具体格式

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 22:09:41

计算氢气体积
11.2g的Fe若按3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2反应,则能产生多少体积的氢气?（标况）请写出具体格式

设能产生氢气的体积是V
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
168g 89.6L
11.2g V
V=11.2*89.6/168=5.97L

设：产生xmol氢气
n(Fe)=m(Fe)/Ar(Fe)=11.2/56=0.2mol
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
0.2mol xmol
从而3/0.2=4/x
解得：x=0.8/3mol
V（氢气）=22.4L/mol*0.8/3mol=5.97L

11.2gFe就是0.2mol，按照公式Fe与H2的比例是1:4得出0.2mol的Fe可以制备0.267mol的H2，根据标准状况下的气体摩尔体积是22.4mol/l，得0.267*22.4=5.9808l。

5.97L

计算氢气体积 11.2g的Fe若按3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2反应,则能产生多少体积的氢气?（标况）请写出具体格式 Fe Mg Al 的合金10g,与足量Hcl反应产生标况11.2L氢气,一定有那种 Fe(No3)3 和 Fe 反应的 取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为两种金属组成的混合物共20g，于足量盐酸反应后，共放出氢气1g，则混合物不可能Zn，Mg Fe，Mg Zn，Fe Fe 化学中的计算方法的运用!1.有Mg.Al.Fe.Cu四种金属,如果两两混合,取26g与足量的稀硫酸反应产生标准状况下氢气的体积为11.2L,此时混合物的可能组合方式最多有几种?2.由Zn.Fe.Al.Mg四种金属中的两 金属混合物与酸反应的计算两种金属的混合物30克与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气.则这种混合物的组成可能是（ ）A MG.AL B FE.AL C FE.MG D FE.ZN解析上说一种大于30G.一种小于30G,这是怎么回事啊? 用Mg、Zn、Fe、Al和HCl制氢气,氢气的质量、体积会有不同吗? 试计算下列反应的qpFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 某两种金属粉末的混合物20g,投入足量稀盐酸中 产生氢气11.2L 则可能是 A Mg Na B Al Mg C Fe Cu D Fe Zn 两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应,生成1g氢气,这种混合物可能是（）A、Mg、AL B、Fe、Zn C、Fe、Mg D、Fe、Al 两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应.生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是( )A,Mg和AlB,Fe和ZnC,Fe和MgD,Fe和Al请说明选择理由. 两种金属粉末混合物14g,投入足量的稀硫酸中,产生1g氢气,则金属混合物不可能是A.Fe ZnB.Zn CuC.Fe CuD.Fe Mg Fe的密度是7.86g/cm³ 则 1molFe的物质的体积是多少 H2SO4+Fe=FeSO4+3H2O的质量比怎么计算 某合金3g与足量稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,该合金的元素可能是Zn和Fe Fe和Mg Fe和Cu Zn和Al Mg和Al至少2组是 取Zn Fe合金12.1g 与足量稀盐酸反应能生成0.4g氢气,求Zn Fe合金中Zn Fe 各多少克 下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能是?A.Zn和Fe B.Mg和Zn C.Al和Mg D.Cu和Fe我是这样算的,由题可知25g混合物生成1mol氢气,可是我不知道原理,同学说 1g金属与酸反应后产生氢气的质量比为什么是Al>Mg>Na>Fe>Zn