沪教版化学九上知识点至少100点

沪教版化学九上知识点
至少100点

1、什么是化学? 答：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学.
2、化学史上什么的创立奠定了近代化学的基础?答：原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立,奠定了近代化学的基础.
3、化学变化的基础是什么?（化学反应的实质?原子论和分子学说的主要内容?）答：物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础.
4、谁发现了元素周期律并制得了元素周期表?答：1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表.
5、物质的种类繁多（达3000多万种）,但组成它们的基本成分是——元素,元素只有100多种.水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素.
6、我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献.
7、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.
8、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
9、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）,使化学在材料、能源、环境、生命科学等领域发挥重要作用.
10、化学在保证人类生存、提高生活质量中有哪些应用?（化学在人类生产生活中的应用?）答：①利用化学生产农药和化肥,以提高粮食产量；②利用化学合成药物,保障人体健康；③利用化学开发新能源和新材料,以改善人类生存条件.
11、什么是绿色化学?绿色化学也叫环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
1、举例说明什么是物理变化?答：没有生成新物质的变化.如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光、气球爆炸等.
2、举例说明什么是化学变化?答：生成新物质的变化.如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败、人的呼吸、火药爆炸等.
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成.
⑵化学变化中伴随的现象是：放热、吸热、发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等.
⑶化学变化中发生能量（热量）变化,这种变化通常以放热、发光的形式表现出来.
3、物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成.
4、物理变化与化学变化的联系是：在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化.
5、什么是物理性质?包括的内容?答：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.如：颜色、状态、形状、气味、味道、密度、硬度、溶解性（是否溶于水）、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、吸附性等.
6、什么是化学性质?包括哪些内容?答：物质在化学反应中表现出来的性质.包括：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等.
课题2
1、化学研究的对象是物质,化学是以实验为基础的.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.
2、学习化学的重要途径是科学探究
3、科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
4、化学学习的特点：①关注物质的性质②关注物质的变化 ③关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论
5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O方法：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
检验产物CO2方法：取下烧杯,立即倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
或者在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯,变浑浊
（4）燃烧时：有时会看到黑烟（为炭黑）
熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高.
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高.
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高.
6、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：用带火星的木条分别伸入瓶内,使木条复然的是氧气,使之熄灭的是二氧化碳
方法③：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.
课题3
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）量筒的使用方法
1、量取液体体积时,量筒必须放平稳.
2、读数时视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平.
3、注意：量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.
（3）称量物不能直接放在托盘上.
一般固体药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.
易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.
（4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.
（6）读数值=砝码+游码
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.
（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑盖,不能用水冲.
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
1、铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处. 2、手握试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.
3、试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；

1、试管
（1）、用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器. b、溶解少量固体.
c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器.
（2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,
防止试管受热不均而破裂.
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）.
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）.
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂.
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出）,使试管与桌面
约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.
2、烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩
② 也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）,
加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）.
3、烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应
② 也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶 用途：①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器.
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干.
注意事项：① 盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅
② 均匀加热,不可骤冷（防止破裂）
③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.
6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意： ① 先排空再吸液　
② 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③ 吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；
④ 除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染.）
⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.
7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器.
注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .
② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意： 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.
8、托盘天平：称量仪器,一般精确到0.1克.
注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量.
9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂,无塞 ）
用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.
注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖.
③ 在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.
10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
11、细口瓶 用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.
12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.
13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,（防止气体从长颈斗中逸出）
14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
15、试管夹 用于夹持试管,给试管加热.
注意事项：① 使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）
② 不要把拇指按在试管夹短柄上.
16、铁架台 用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.
注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内
17、酒精灯
用途：化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
① 使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.
② 使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧,火焰保持较高的的温度）.
③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4.（酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸）.
④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）.
⑥ 酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热.要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑦ 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧ 实验结束时,应用灯帽盖灭.（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃）
⑨ 不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.
18、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）.
注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净
19、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.
20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净.
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶或滴瓶中
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧.
）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应.
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热

不学化学已经很多年