关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 13:37:29

关于电离平衡的几个问题
1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?
2.碳酸氢根离子水解的离子方程式
3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液?

1.是时刻在进行得,在一定温度下达到动态平衡.
2.HCO3-+H2O=H2CO3+OH-;
3.在常温下 c（H+）*c(OH-)=1*10-14,当c（H+）=1×10-14 mol/L时,c(OH-)=1mol/L,所以是强解溶液.

时刻的，由逆等动定变5个规律就知道。我是手机按的，不方便打下面的，下面的叫别人告诉你吧

1.是
2.这是打不来，就是碳酸根，氢氧根，氢离子
3.说明C(OH-)=1*10-14mol/l,也就是PH=14,

关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液? 盐类水解为什么没有破坏盐的电离平衡 求盐类水解,水的电离知识点. 在盐类水解中,是不是存在水的电离平衡,盐的电离,这三个都存在? 关于高中化学盐类水解平衡的小小疑问 请问水的电离平衡 弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 是不是都是吸热的?就是加热后平衡常数变大 盐类水解是促进还是抑制了水的电离? 盐类水解会不会促进水的电离 酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离. 盐类水解过程中盐的电离平衡被破坏,为什么错了? 化学盐类水解和电离平衡解释一下它们之间的区别和要点 电离平衡的实质是什么?总么去理解.还有盐类水解问题 盐类的水解和酸碱的电离盐类的水解为什么促进水的电离,而强酸碱的电离是阻碍水的电离 盐类水解平衡的决定性因素是什么? 不同盐类水解ph不同原因如氯化铵,书上说铵离子与氢氧根结合生成氨水 使水的电离平衡向电离的方向移动 盐类水解电离与水解方程式的区别 酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离.可以简记为“电离抑制, 盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质