SO2,CO2,NH3在水溶液中能导电,所以他们是电解质.请判断这句话

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 08:29:35

SO2,CO2,NH3在水溶液中能导电,所以他们是电解质.
请判断这句话

错误.
SO2、CO2、NH3均不是电解质.
但是他们溶于水后,和水反应,可以生成电解质.
SO2、CO2是酸性氧化物,他们可以和水反应生成酸.
酸属于电解质,是可以导电的.
而NH3溶于水,得到的是NH3 H2O,其相当于NH4OH,可以看成是碱.
所以同样可以导电.

错，
SO2 CO2 溶液能到点是 溶于水生成酸 电离 氢离子 和酸根离子 导电
NH3 溶于水则是 铵根离子和氢氧根离子导电 都不是本身电离 如NACL 水溶液能导电 融化状态也可以导电 电解质一般是 强酸 强碱 盐说了半天 你不是还是没有说出为什么吗··················电解质的定义：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物叫电解质··...

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错，
SO2 CO2 溶液能到点是 溶于水生成酸 电离 氢离子 和酸根离子 导电
NH3 溶于水则是 铵根离子和氢氧根离子导电 都不是本身电离 如NACL 水溶液能导电 融化状态也可以导电 电解质一般是 强酸 强碱 盐

收起

SO2 CO2 NH3不是电解质溶于水生成 H2O+SO2=H2SO3 H2O+CO2=H2CO3 NH3+H2O=NH4OH可以电离出离子

错，他们和水反应生成亚硫酸，碳酸，和一水合氨，亚硫酸，碳酸，和一水合氨是电解质，so2,co2,nh3不是电解质

SO2,CO2,NH3在水溶液中能导电,所以他们是电解质.请判断这句话 CO2,SO2,SO3,NH3的水溶液能导电,所以它们都属于电解质（请说明原因） 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是HNO3 NH3 NH4NO3 SO2 仅能在水溶液中导电的电解质是?1.仅能在水溶液中导电的电解质是?A.SO3B.NaClC.Na2CO3D.NH4Cl2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是:A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2 仅能在水溶液中导电的电解质是A.KOH B.KCL C.CO2 D.NH4HCO3 麻烦讲解下 怎么知道仅能在水溶液中导电? h2so4仅能在水溶液中导电 水溶液中能导电的非电解质是：1 Hcl 2 Na2O 3 CO2 4 AgCl 5 C2H5OH 6 NH3 7 Cl2 仅能在水溶液中导电的电解质A KOH B KClC CO2 D NH4HCO3说明理由 仅能在水溶液中导电的电解质：A.KOH B.KCl C.CO2 D.NH4HCO3怎么判断电解质是在水溶液状态下导电还是在熔融状态下导电? 为什么硫酸、氢氧化钠、氯化钠在水溶液中能导电 为什么碳酸氢钠仅能在水溶液中导电的电解质 仅能在水溶液中导电的电解质是 仅能在水溶液中导电的电解质是（ ） A.NaOH B.SO2 C.NH4HCO3 D.HNO3选啥打错了,不好意思,B选项是SO3 在水溶液中能导电的物质：在熔融 状态能导电的物质： SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电,它们是电解质吗 为什么? 破坏了氢键就能导电么 为什么分子晶体在水溶液中能导电? 下列能导电的物质有Na Br2 Na2O N2O2 CO2 SO2 NH3 H2S HCL H2SO4 Ba(OH)2固体 NaCL固体 蔗糖 NaCL溶液金属Na不是也能导电吗,还有怎样的物质能导电 有导电的有机物么不是在水溶液中,本身就能导电