为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变

为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充 将固体 NH4I 置于密闭容器中,在某温度下发生如下反应：① NH4I（s）==（可逆符号）NH3(g) + HI(g) ② 2HI(g)==（可逆符号）H2(g) + I2(g) .当反应达到平衡是,c(H2)=0.5mol/L ,c(HI)=4mol/L则 NH3 的物质的量浓度 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：1、NH4I(S)＝（可逆号）NH3(g)+HI(g) 2、2HI＝（可逆号）H2（g）+I2(g) 达到平衡时C（H2）=0.5mol/LC(HI)=4mol/L则此温度下的平衡常熟为? 已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)（可逆的）的平衡常数为K1为491.已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1为49,则该温度下反映2HI(g) = H2(g)+I2(g)（可逆的）的平衡常数K2为-------?反映1/2H2( 问一道化学平衡题将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应,1.NH4I(s)==(可逆）NH3(g)+HI（g)2.2HI(g)==(可逆）H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应一平衡常数为? 在2HI(g)H2(g)+I2(g)反应中为什么反应中物质的量一直都不变 将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应NH4I--(可逆)NH3+HI 2HI--(可逆)H2+I2当反映达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为_______?答案是5mol/L 5．将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应：NH4I(s) 可逆NH3(g)+HI(g) ,2HI(g) 可逆I2(g)+H2(g) 当反应达平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则NH3的物质的量浓度为（ ） A．3.5mol·L-1 B．4mol·L 2HI=H2+I2(可逆)为什么改变HI的浓度,HI的转化率不变?增大HI浓度,平衡向右进行吧? 在一个固定体积的密闭容器中,保持一定的温度,进行一下反应 H2（g）+I2（g）=2HI（g）注意是可逆哈已知开始加入1mol H2和2molI2 当达到平衡时 HI的体积分数为V1 下列四种情况分别投入到上述 为什么2HI=H2+I2这个反应中反应前后气体的物质的量不变 关于H2+I2=2HI的化学平衡问题在反应达到平衡后,1.恒容充HI,2.恒压充HI,为什么? 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大为什么气体颜色加深 反应速率的变化问题,（3）H2(g) + I2(g) ==(可逆)== 2HI(g)（1）保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）,反应速率不变,为什么?（2）保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2,反应 反应速率的变化问题,在线等.求解释急~!（3）H2(g) + I2(g) ==(可逆)== 2HI(g) （1）保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）,反应速率不变,为什么? （2）保持容器容积不变,向 等物质的量的H2和I2（气）加入密闭容器中进行反应,H2+I2=2HI反应进行到2分钏时测得反应速率V(HI()=01摩尔每升每分,I2所的物质的量浓度为0.4摩尔每升,求2分未C(HI)和起始时C(H2)以及C(I2) 在容器可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g)=(可逆)H2(g)+I2(g)已达平衡,若将体积缩小,在缩小的过程中：在容器可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g)=(可逆)H2(g)+I2(g)已达平衡,若将体积缩小,在缩小的过程