四种酸比较和计算(要思路过程,答案不紧要) 和求类似的题的方法下列四种酸A:c(H+)=0.1mol/L HCI B:c(H+)=0.1mol/L H2SO4 C:c(H+)=0.1mol/L CH3COOH D:0.1mol/L的醋酸 (1)c(H+)由大到小(2)溶质物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 05:08:28
四种酸比较和计算(要思路过程,答案不紧要) 和求类似的题的方法
下列四种酸
A:c(H+)=0.1mol/L HCI B:c(H+)=0.1mol/L H2SO4 C:c(H+)=0.1mol/L CH3COOH D:0.1mol/L的醋酸
(1)c(H+)由大到小
(2)溶质物质的量浓度由大到小
(3)稀释100倍,PH由大到小
(4)取等体积的四种溶液,分别加入等量锌粉,反映结束后,算有剩余,则此酸为?
(5)PH+12 NAOH有100毫升,现加入B溶液,PH变为11,则应加入B溶液?ml .若直接用水稀释,应加入多少毫升?(保留到小数点一位)
主要考查几元酸以及强酸弱酸问题,一元强酸的 c(H+)等于一元酸的浓度,二元强酸的 c(H+)等于二元酸浓度的2倍,n元强酸的 c(H+)等于元酸浓度的n倍;而对于弱酸来说一元弱酸的 c(H+)小于一元弱酸的浓度.
顾A为0.1mol/L的盐酸,B为0.05mol/L的硫酸,C为大于0.1mol/L的醋酸,D为0.1mol/L的醋酸
(1)A=B=C>D
(2)C>A=D>B
(3)PH值和c(H+)有关,强酸稀释只需要除以稀释值即可,弱酸考虑酸的水解,一般c(H+)比同样的强酸的c(H+)高,0.1mol/L的醋酸无论怎样稀释c(H+)都小于0.1mol/L,顾C>A=B>D
(4)C,因为它的酸量最多
(5)设需要B的量为n,则
(0.01mol/Lx 0.1L)-(0.05mol/Lx2xn)=0.001mol/Lx(0.1L+n)
n的值为8.9×10(-3)L
若用水则需要0.9L
四种酸比较和计算(要思路过程,答案不紧要) 和求类似的题的方法下列四种酸A:c(H+)=0.1mol/L HCI B:c(H+)=0.1mol/L H2SO4 C:c(H+)=0.1mol/L CH3COOH D:0.1mol/L的醋酸 (1)c(H+)由大到小(2)溶质物质的量浓度
求答案和过程`思路
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答案要计算过程
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