1、A气体的摩尔质量是B气体的N倍,同温同压下.B气体的质量是同体积空气的M倍,则A的相对分子质量是（ ） A·M/N B·29M/N C· 29MN D·29N/M 2、24ml 氢气和氧气的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 20:43:05

1、A气体的摩尔质量是B气体的N倍,同温同压下.B气体的质量是同体积空气的M倍,则A的相对分子质量是（ ） A·M/N B·29M/N C· 29MN D·29N/M 2、24ml 氢气和氧气的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3ml气体,则原混合气体中分子个数比为（ ） A·1:16 B·16:1 C·17:7 D·7:5 3、0·2克氢气,8·8克二氧化碳,5·6克一氧化碳组成的混合气体,其密度是相同条件下氧气的密度的（ ） A·0、913倍 B·1、852倍 C·0、873倍 D·1、631倍 4、混合气体是有氮气和甲烷组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0、821g/L,则混合气体中氮气和甲烷的体积比为（ ） A·1:1 B·1:4 C·4:1 D：1:2 5、1mol氧气在放电的条件下发生以下反应,3O2= 2O3,如有30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相对密度是（ ） A·16 B·17、8 C·18、4 D·35、6

1】C 2】C,D 2H2 + O2====2H2O 2 1 反应后剩余3ml气体 则反应消耗 H2为 14 mol,消耗O2 为 7mol ：当剩下的3ml 是H2时,原来 H2:O2=17：7 ；剩下的为O2时,原来 H2:O2=14:10=7:5 3】A 0·2克氢气,为0.2÷2=0.1mol；8·8克二氧化碳,为8.8÷44=0.2mol； 5·6克一氧化碳为 5.6÷28=0.2mol； 总共有 0.1+0.2+0.2=0.5 mol 总质量为 0.2+8.8+5.6=14.6； 而0.5 mol 的 O2 质量为 0.5 × 32=16 g 则其密度是相同条件下氧气的密度的 14.6 ÷16=0、913 4】B 体积比就等于物质的量之比,因此设氮气为 x mol ,甲烷为 y mol ； （28x + 16y）/（22.4x+22.4y） = 0.821 解得：x：y = 1：4 5】B 有30%氧气转化为臭氧,则转化了 0.3mol 的O2 得到了 0.2mol 的O3 则反应后有气体 0.7+0.2=0.9 mol,质量为 1×32=32 g 而0.9 mol 的H2 有 0.9 ×2=1.8g 则放电后混合气体对氢气的相对密度是 32 ÷1.8 =17.8

A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下同体积的B气体的质量是空气的m倍,则A的相对分子质量为多少? 一道关于气体摩尔体积的题A气体的摩尔质量是B气体的n倍.同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为 （）A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m这题应该选什么 为什么 高中化学A气体摩尔质量为B气体摩尔质量A气体摩尔质量为B气体摩尔质量的2倍,下列叙述正确的是()A,等质量的两物质分子个数之比为1:2B,同温同压下等物质的是的两物质体积比为2:1C,同温同压 A气体的摩尔质量是B气体的N倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的M倍,则A的相对分子质量为---A.M/N B.29M/N C.29MN D.29N/M答案是选C.但我不知道怎么得到C的. A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为?A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 1、A气体的摩尔质量是B气体的N倍,同温同压下.B气体的质量是同体积空气的M倍,则A的相对分子质量是（ ） A·M/N B·29M/N C· 29MN D·29N/M 2、24ml 氢气和氧气的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩 在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是（ ）A.两种气体A与B的摩尔质量比为m：n B.同质量气体A与B气体的分子数比为n：mC.同温、同压下,A气体与B 气体的密度比为n 在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是（ ）A.两种气体A与B的摩尔质量比为m：n B.同质量气体A与B气体的分子数比为n：mC.同温、同压下,A气体与B 气体的密度比为n 求摩尔质量某固体A在一定的温度下分解生成固体B,气体C和气体D,A=B+C+4的,若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当生成气体标准状况下的体积是22.4L是,所得B的质量为30.4 A气体的摩尔质量是B气体的摩尔质量的2倍,1molb气体中所含分子数于1molA气体中所含分子数之比为?但是..怎麼算出来的? .在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同则与此有关的下列说法中不正确的是A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a：b 　　B.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b：a 　　C.质量相同的气体 气体摩尔体积标准状态下,mgA气体和ngB气体的分子数相同,下列正确的是（ ）A.同体积A和B质量比为m:nB.25℃时,1KgB分子数之比为n:mC.同温同压下,AB的密度之比为n:mD.标准状况下,等质量的AB体积之 x气体的摩尔质量和y气体的摩尔质量之比是二比一,则一摩尔y气体所含的分子数是同物质的量的x气体所含分子数的A 二倍 B一倍 C 二分之一倍 D二十倍 两瓶体积相等的气体,在同温同压时气体关系一定正确的是A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 12、依照阿佛加德罗定律,下列叙述正确的是A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比 根据阿佛加德罗定律,下列说法正确的是 a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 c同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度 在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是（ ）在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是（ ）A.两种气体A与B的摩尔质量比为m：n B.同质量 化学气体摩尔体积的题A(s)====B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成气体在标准情况下的体积为22.4L时,所得B的质量为30.4克,则A的摩尔质量是多少?